1 . 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍()废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)生产中将含废渣粉碎的目的是_______，实验室除去固体中少量的的方法是_______(填操作名称)。
(2)加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
(3)不宜加入过多，其原因是_______。
(4)“加热”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL(未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.010 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL(不与反应)。
①用粉末和蒸馏水配制0.010的溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。

②通过计算确定样品中＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。

2 . 在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为

A．②

B．③

C．①②

D．①③

3 . 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A．用于制备

B．用于除去自来水中的余氯()

C．热溶液用于清洗餐具上残留的油污

D．用于去除水体中的及等

4 . 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是

A．分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．用盐酸、溶液检验和混合物中的

D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量

5 . 以碳酸锰矿(含和少量FeO、、CaO)为原料制取的工业流程如图所示。已知：，，氧化性强于，其还原产物为。

回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置___________。
(2)为提高碳酸锰矿浸取速率，在用硫酸“浸取”时可采取的措施有：①___________；②搅拌；③适当升高温度等。
(3)“氧化I”的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程加入的含钙元素的沉铁剂可能为___________(写出一种即可)。
(5)若“除钙”后溶液中，则此时溶液中___________mol/L。
(6)“氧化II”需加入且过量，其原因是___________。
(7)“过滤”后的滤液的溶质主要是___________(填化学式)和过量的。

6 . 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是

A．碱性条件下易被还原为

B．碱性条件下；的氧化能力明显降低

C．中Mn为+7价

D．酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子

7 . 碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是

A．回转窑中发生反应的化学方程式为

B．浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成

C．该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应

D．、均不溶于水

8 . 高氯酸氟(或)易分解，会与有机物发生剧烈反应，会自发爆炸，自身有刺鼻的气味。制取可采用特制的耐氟容器，使氟气()缓缓地与10%的溶液反应，实验装置如图。

已知：Ⅰ．、HF、的沸点依次为−188℃、19.54℃、−183.9℃；的熔点为−167℃，沸点为−15.9℃。
Ⅱ．核磁共振碳谱中不同化学环境的碳出现不同的吸收峰。
回答下列问题：
(1)中F元素的价态是___________价，实验中生成反应的化学方程式是___________。
(2)A中的环状填充物的作用是___________；实验中选用液氧分离，试分析原因：___________。
(3)自身会分解生成、和一种氯的氧化物X，产物中与X的化学计量数之比为1∶1，则自身分解的化学方程式为___________。
(4)可与六氟代丙烯发生加成反应形成C—F键，为探究它们反应的产物，提出以下假设：
假设1：产物只有；
假设2：产物只有___________(填结构简式)；
假设3：产物为两者的混合物。
为验证假设1是否成立，可采用的方法是___________。若假设1成立，现象是___________。

9 . 由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质），制备海绵钛的一种工艺流程示意如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为；易水解，只能存于强酸性溶液中。
回答下列问题：
(1)浸渣为______。
(2)试剂X为______（填化学式），X的作用是______。
(3)“操作Ⅱ”为______。
(4)“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。
(5)制备海绵钛中Ar的作用是______。
(6)有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。

①Ti的价电子排布式为______。
②晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______（用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。

10 . 分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。）

下列说法错误的是

A．0~400℃范围内，发生了化学变化	B．600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生
C．1000℃时，剩余固体的成分为	D．分解生成的气体可以用于制硫酸