1 . 铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含、MgO、，等）为原料制备铬单质的流程如图所示。

已知：①烧渣含，等。
②   。
③   。
回答以下问题：
(1)焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是__________________。
(2)焙烧时生成的化学方程式是__________________。
(3)已知0.1 mol/L 溶液中，铝形态的浓度（以或计）的对数（）随溶液pH变化的关系如图。

则调pH的范围是______。（已知：恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
(4)工业上冶炼Cr的方法是______。基态Cr原子的价层电子排布图为____________。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：________________________。
(5)晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体硅的密度为______g/cm（列出计算表达式）。

(6)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样。某种硅酸盐阴离子的硅氧四面体双链结构如下图所示，则该阴离子的结构通式可表示为____________。

2 . 喹啉广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：

物质	分子式	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃°
甘油		92	17.8	290
苯胺		93	-6.2	184
硝基苯		123	6	210
喹啉		129	-15.6	238.1

已知：ⅰ．喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ．硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250 mL三颈烧瓶中，加入2.0 g 晶体和19 g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5 min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65 g苯胺，4 g硝基苯和9 mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2 h。

④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO₂溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15 min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。步骤①预热的目的是______。
(2)步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是__________________。
(3)用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：__________________。
(4)已知与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①______，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
(5)检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是______。
(6)计算该实验中喹啉的产率：______（结果保留三位有效数字）。

3 . 某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。

回答下列问题：
(1)硫铁矿主要成分为_____(写化学式)；“操作1”和“操作2”_____(填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为_____。
(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)量取上述制备的硫酸溶液，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴_____溶液，用溶液滴定到终点，消耗溶液。该硫酸溶液的浓度为_____，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是_____(操作都正确)。

4 . 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。

实验步骤如下：
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
已知：
请回答下列问题：
(1)仪器2的名称是________。
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________。
(3)补齐步骤3的实验操作________。
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________。
(5)①滴定时，应使用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②滴定达到终点的标志是________。
③晶体的质量分数为________（用含有V的代数式表示）。
④下列说法错误的是________。
a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

5 . 氯化锰常用于医药合成、染料制造等工业，熔点为650℃，沸点为1190℃，易溶于水，能溶于乙醇，能发生水解，易潮解。实验室中，先用锌粒(含有ZnS等)制得的氢气还原二氧化锰制得白色金属锰，再用金属锰与氯气反应制备，装置如图所示(加热和夹持装置略)。回答下列问题：

(1)加入锌粒的操作是_________，硫酸铜溶液的作用为(用离子方程式表示)__________。
(2)检查装置气密性后加入药品。先通，一段时间后，打开，使稀硫酸滴入三颈烧瓶中，产生的与硬质玻璃管中反应。证明已被完全还原的现象是___________。
(3)完全还原后，再进行的操作为：①冷却D后，关闭；②打开，通一段时间；③先……，后……；④观察现象。操作②通的目的是___________；操作③先___________，后___________。
(4)装置中存在的一处缺陷是___________。
(5)分离提纯的操作：取粗产品，将其溶于乙醇，过滤，加热蒸发溶液。说明不用水溶解而用乙醇溶解的理由：___________。
(6)设计实验证明中的还原性的操作：①取少量溶于水；②滴加足量溶液，过滤；③滤液中加入溶液，反应后溶液显紫色。③中反应的离子方程式是___________。

6 . 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
(2)“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中的质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
(4)实验室提纯的方法是_____。
(5)为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：

	配位数	晶胞类型
	4	立方
	6
	8

表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。

7 . 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是

A．AB段主要发生的反应为

B．BC段值降低主要是因为生成强酸

C．水电离程度

D．时，溶液中离子浓度大小顺序为

8 . 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

9 . 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是

A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现

B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解

C．反应①的氧化剂是，还原剂是

D．反应②每生成，反应转移电子

10 . 以金红石（主要成分为）为原料制备的主要过程如下：。下列叙述错误的是

A．利用碳氯化工艺制备的化学方程式为

B．粗提纯过程中，具体操作步骤有用水溶解、结晶、过滤等

C．制备Ti的主要过程中的用代替，会影响的产率和纯度

D．将金红石和焦炭充分混合研磨后，再通入氯气可以提高反应速率