1 . 已知：(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77V，(Br₂/Br^-)=+1.07V，(H₂O₂/H₂O)=+1.78V，(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0.15V，则下列各组物质在标准态下能共存的是

A．Fe3+，Sn2+

B．Sn4+，Fe2+

C． Sn2+，Br2

D．H2O2，Fe2+

2 . 根据要求完成下列方程式。
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄ +3K₂C₂O₄ +2CO₂↑。
①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________。
②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式___________。
③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式___________。
(2)黄血盐(K₄[Fe(CN)₆] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe³⁺ ，生成普鲁士蓝沉淀。
①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)₆])解毒，Tl⁺ 与K⁺ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式___________。
②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式___________。(提示：反应中价态不变)
(3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe²⁺ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式___________。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐)

3 . Na₂SO₃固体在隔绝空气强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃ 溶液强，所得固体成分可能是

A．Na2S     Na2O       Na2SO3	B．Na2SO4 Na2O     Na2SO3
C．Na2O     Na2S       Na2SO4	D．Na2S     Na2SO4 Na2SO3

4 . 锰是冶金工业中不可缺少的添加剂，它的作用是增加合金金属材料的硬度、韧性、耐磨性和耐腐性，应用最广泛的有不锈钢、高锰钢、锰铝合金等。位于遵义市红花岗区坪桥工业园区的遵义天磁锰业集团有限公司就是一家电解锰公司；以碳酸锰为主要原料，其中含有少量铁、铝、钙、硅的氧化物或硫化物等杂质，以下是电解锰的简化工艺流程图：

(1)粉碎的目的___________。
(2)写出浸出时主要的离子反应___________，同时会产生的有毒气体是___________。
(3)加双氧水的作用方程式表示出来___________。
(4)加入氨水的作用是___________，除铁的离子反应___________。
(5)电解制锰的电极反应___________，当外电路转移2mol电子时，生成的气体是___________，在标准状况下的体积为___________L，阳极液中产生的___________可循环使用。

5 . 除了上面的金属钠之外，白风还发现了以前一位学弟留下的实验报告。
只是，这实验报告怎么看着这么像数学题……？
“看来这个学弟很喜欢5啊……”
一定条件下将一定量氯气通入KOH溶液中，生成 m mol氯酸钾、n mol次氯酸钾以及其他常见物质。用N_A代表阿伏加德罗常数的值：
(1)若m + n = 5，则反应中转移的电子的物质的量最大为 ___________。
(2)若m - n = 5，则反应中被还原的氯原子和被氧化的氯原子物质的量的比值的最大值为 ___________。
(3)若mn = 5，则反应中转移的电子数量最小为 ___________。
(4)若，则反应中被还原的氯原子和被氧化的氯原子数目之比为___________。
(5)我们可以用一个转化系数α来近似描述混合液的漂白性，其中 ，白风根据实验报告选用不同的温度测定了对应时刻的α，并绘制出了T-α图像：

Ⅰ．由图像我们可以得出的结论是：______________________。
Ⅱ．试推测为什么图像会有这种趋势：______________________。

6 . 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

7 . 镓的化合物
(1)半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。写出利用Ar-Cl₂混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式_____。
(2)金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga．1990年，科学家将液态Ga和l₂在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga₄I₄(A)和Ga₆I₆(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态_____，画出C和D的结构_____。
   
(3)GaI常用于合成低价Ga的化合物。将GaI与Ar’Li(Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’)在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028nm。关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子。基于该观点，画出E和F的结构式_____。

8 . 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是

A．反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．若有被还原，则被还原的为6mol

D．每生成，转移电子数为

9 . 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．每产生1mol 可制得0.5mol

B．为催化剂，X为

C．过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种

D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化

10 . 羟胺(H₂NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。
(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。
(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()