1 . 写出下列化学反应的方程式
(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。
(2)将KCN加入到过量的CuSO₄水溶液中_________。
(3)在碱性溶液中，Cr₂O₃和K₃Fe(CN)₆反应_______。
(4)在碱性条件下，Zn(CN)₄^2-和甲醛反应_______。
(5)Fe(OH)₂在常温无氧条件下转化为Fe₃O₄_________。
(6)将NaNO₃粉末小心加到熔融的NaNH₂中，生成NaN₃(没有水生成)_______。

2 . 根据条件书写化学反应方程式。
(1)工业上用碳酸氢铵和镁硼石[Mg₂B₂O₄(OH)₂]在水溶液中反应制备硼酸________。
(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu³⁺氧化为Pu⁴⁺，放出笑气________。
(3)NaBH₄ 与氯化镍(摩尔比2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1：3) ________。
(4)通过KMnO₄和H₂O₂在KF-HF介质中反应获得化学法制F₂的原料K₂MnF₆_________。
(5)磷化氬与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐) ________。

3 . 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L^-1K₂Cr₂O₇的H₂SO₄溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO₂，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄ ·FeSO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液22.35mL。
(1)写出在酸性介质中K₂Cr₂O₇，将碳氧化为CO₂的方程式_____。
(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式______。
(3)计算土壤中腐殖质的质量分数____。

4 . 写出下列各化学反应的方程式。
(1)将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[ Pb₂( OH)₂CrO₄]_______。
(2)向含氰化氢的废水中加入铁粉和K₂CO₃制备黄血盐[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]_______。
(3)酸性溶液中，黄血盐用KMnO₄处理，被彻底氧化，产生NO和CO₂_______。
(4)在水中，Ag₂SO₄与单质S作用，沉淀变为Ag₂S分离，所得溶液中加碘水不褪色_______。

5 . 金属A常用于铁的防护。A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A反应生成具有还原性的物质C ，C可以还原Fe³⁺；B和格氏试剂( C₆H₅MgBr)反应生成D(含元素A碳和氢)。D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。向B的盐酸溶液中通入H，S，得到金黄色沉淀G(俗名“金粉”)， G溶于硫化铵溶液得到 H。向C的盐酸溶液中通入 H₂S，得到黑色沉淀I，I可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液。写出A~ I的化学式A_____   B______   C______   D______ E______ F_____ G____H______ I _____。

6 . 保险粉(Na₂S₂O₄·2H₂O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH~8) 中的Cr(VI)，所得含硫产物中硫以S(IV)存在。写出反应的离子方程式____。

7 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

8 . 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（     ）

A．

B．和

C．

D．、和