1 . 写出下列反应的方程式
(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______
(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______
(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______
(4)金溶解在王水中_______

2 . 土壤中的硫循环如图所示，回答下列问题。

(1)土壤中的硫酸盐部分来自于降水，写出SO₂转化为酸雨的化学方程式：___________。
(2) I中，土壤中的黄铁矿(FeS₂)会转化成硫酸亚铁和硫酸，写出化学方程式：___________。
(3)某种反硫化细菌在过程II中要消耗乳酸，乳酸的作用是___________。
(4)某些硫酸盐溶液向地下深层渗透，遇到难溶硫化物时，缓慢转变为更难溶的硫化物。用离子方程式表示CuSO₄遇ZnS的变化：___________。

3 . 氮的化合物丰富多彩
(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C₂H₄_______C₂H₂_______H₂CO₃_______
(2) 叠氮化钠(NaN₃)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN₃=2Na+3N₂。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式_______。
(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO₃浓度低于2mol·L^-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。
①A的化学式_______A和B的体积比为_______。
②写出B跟氧化铜反应的化学方程式_______。
③镁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

4 . 最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)可能成为绿色的SO₂吸收剂，反应原理为：[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+SO₂=[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)。下列说法不正确的是

A．该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0

B．SO2被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为+5

C．[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O66都是共价化合物

D．该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用

5 . 根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb₂S₃)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。
(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。
(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H₂O₂，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

6 . 最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115°C，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A.在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1)写出合成A的化学方程式_______，标明A是什么_________。
(2)溶于水的物质有：_______。

7 . Mn²⁺离子是KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的催化剂。有人提出该反应的历程为：
Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C₂O₄)→Mn²⁺+CO₂
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

8 . 由于6s²惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下 列说法正确的是

A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu

B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成Hg

C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O

D．铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+ = 5Bi3++ 2MnO+ 5Na++ 7H2O

9 . 化工生产中用次磷酸钠(NaH₂PO₂)代替甲醛的化学镀铜体系以其pH低、稳定性好、无毒性等优点而受到人们的广泛关注，化学反应原理为CuSO₄+ 2NaH₂PO₂+ 2NaOH = Cu + 2NaH₂PO₃+ Na₂SO₄+ H₂↑。下列说法正确的是

A．甲醛在化学镀铜体系中作有机溶剂

B．NaH2PO2中 P元素的化合价为+1价

C．已知H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐类产物，则NaH2PO2为酸式盐

D．上述化学反应中，每转移1 mole-，生成H211.2L

10 . 四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料之一。
(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰，再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式_______。
(2)通常所说的四氧化三锰中，锰的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值，采用的测定方法步骤如下：
i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液(a₁mol·L^-1)滴定至终点，耗去b₁mL。
ii.第二份试样中，准确加入过量的草酸钠标准溶液(a₂mol·L^-1，b₂mL)和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高锰酸钾标准溶液(a₃mol·L^-1)滴定剩余的还原剂至终点，耗去b₃mL。
iii.第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b₄mL。
①写出步骤ii溶解试样时，不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式_______；写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式_______。
②用a₁、a₂、a₃、b₁、b₂、b₃和b₄写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式_______，单位用mmol表示。