四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料之一。
(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰，再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式_______ 。
(2)通常所说的四氧化三锰中，锰的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值，采用的测定方法步骤如下：
i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液(a1mol·L-1)滴定至终点，耗去b1mL。
ii.第二份试样中，准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2mol·L-1，b2mL)和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高锰酸钾标准溶液(a3mol·L-1)滴定剩余的还原剂至终点，耗去b3mL。
iii.第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b4mL。
①写出步骤ii溶解试样时，不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式_______ ；写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式_______ 。
②用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式_______ ，单位用mmol表示。
(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰，再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式
(2)通常所说的四氧化三锰中，锰的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值，采用的测定方法步骤如下：
i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液(a1mol·L-1)滴定至终点，耗去b1mL。
ii.第二份试样中，准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2mol·L-1，b2mL)和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高锰酸钾标准溶液(a3mol·L-1)滴定剩余的还原剂至终点，耗去b3mL。
iii.第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b4mL。
①写出步骤ii溶解试样时，不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式
②用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式
更新时间：2021-07-15 14:05:29
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【推荐1】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为______________________________________ 。
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：
，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______ 。
(2)氢化亚铜(
)是一种难溶物质，用
溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 
在酸性条件下发生反应： 
。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______ 。
③溶解在稀盐酸中生成的气体是_______ (填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有
，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______ 。
(1)已知：
，，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(2)氢化亚铜(
)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：①用
溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作② 写出
在氯气中燃烧的化学方程式：③
溶解在稀盐酸中生成的气体是④ 如果把
溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
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【推荐3】(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)
A．硫酸氢钠溶于水__________ ； B．氢氧化钠溶于水__________ ；C．冰熔化__________________ 。
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：_________________________________________ 。
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是_________ (填序号)
A．CH4 B．CS2 C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：_____________________________________ 。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)
A．硫酸氢钠溶于水
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是
A．CH4 B．CS2 C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：
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【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)下列有关次氯酸钠的说法错误的是___________ 。
a．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 b．次氯酸钠可由
溶液与氯气反应制得
c．次氯酸钠属于弱电解质 d．次氯酸钠水溶液呈碱性
(2)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是___________ 。
a．次氯酸钙 b．次氯酸钠 c．氯水 d．二氧化硫
(3)次氯酸钠固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是___________ 。
a．
和
b．
和 c．和
d．和
Ⅱ.
可用于除去印刷电路板工业废水中的氨氮
，加入过量次氯酸钠可使废水中的
完全转化为
，而本身被还原为。反应如下：
(4)配平上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(5)检验废水中是否存在的方法是___________ 。
(6)若处理废水产生了
(标准状况)，则转移的电子数为___________ 。
Ⅲ.用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始
(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
(7)在酸性溶液中，
能氧化生成
和
，写出氧化的离子方程式___________ 。
(8)溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________ 。
(1)下列有关次氯酸钠的说法错误的是
a．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 b．次氯酸钠可由
溶液与氯气反应制得c．次氯酸钠属于弱电解质 d．次氯酸钠水溶液呈碱性
(2)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
a．次氯酸钙 b．次氯酸钠 c．氯水 d．二氧化硫
(3)次氯酸钠固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是
a．
和 b．和 c．和 d．和Ⅱ.
可用于除去印刷电路板工业废水中的氨氮，加入过量次氯酸钠可使废水中的完全转化为，而本身被还原为。反应如下：(4)配平上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目
(5)检验废水中是否存在
的方法是(6)若处理废水产生了
(标准状况)，则转移的电子数为Ⅲ.用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(7)在酸性
溶液中，能氧化生成和，写出氧化的离子方程式(8)
溶液的初始越小，转化率越高。其原因是
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【推荐2】实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
(1)此反应中的氧化剂是_______ ， 还原性：HCl_______ MnCl2(选填“大于”或“小于”)。
(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。
(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______ L，有_______ molHCl被氧化。
(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为_______ 。
(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______ 。
(1)此反应中的氧化剂是
(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为
(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为
(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为
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【推荐3】氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）________________ 。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：
①c点对应NaOH溶液的体积为________________ mL；
②ef段发生反应的离子方程式为________________ 。
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3，如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数________________ 。
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为________________ 。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________ 。
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，第一步反应的化学方程为________________ 。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式________________ 。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：
①c点对应NaOH溶液的体积为
②ef段发生反应的离子方程式为
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3，如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，第一步反应的化学方程为
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式
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【推荐1】某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。
| 实验序号 | 待测盐酸溶液的体积mL | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积mL | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。
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【推荐2】如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____ 。
(2)盐酸的体积：滴定前读数为____ mL，滴定后读数为____ mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____ mol·L-1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____ (填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____ 。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____ 。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)盐酸的体积：滴定前读数为
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 滴定前盐酸的体积读数/mL | 滴定后盐酸的体积读数/mL |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果
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)大小
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【推荐1】草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取___________ g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________ (填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________ 。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000
___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________ 0.2000。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________ 。
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为___________ ，样品中草酸晶体的质量分数为___________ (用含V的式子表示)。
(1)实验中需要称取
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000
。(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000
的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。①标准溶液应使用
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为
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【推荐2】某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________ 。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。
(2)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请补充步骤：
A．___________ 。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(3)滴定实验所需的玻璃仪器有___________ 。(填字母)
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹
G．烧杯H．白纸
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___________ mL。
(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________ (保留三位有效数字)。
(7)下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是___________。
首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、
(2)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请补充步骤：
A．
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
(3)滴定实验所需的玻璃仪器有
A．酸式滴定管B．碱式滴定管
C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹
G．烧杯H．白纸
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为
(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为
(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
| 滴定 次数 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000mol/LNaOH的体积(mL) | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为
(7)下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是___________。
| A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液 |
| B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数 |
| D．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
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【推荐3】请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是______ ；C的pH范围使用的指示剂是______ 。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是______ (填序号)。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是______ 。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ______ 。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是
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