1 . 书写方程式
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______。
(2)酚醛树脂的合成_______。
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______。
(4)和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)_______。
(5)将雌黄铁矿()中的S氧化成_______。

2 . 现有的，将其加热并发生反应，并检测放出的气体1的质量，后向剩余固体a中加入足量的浓盐酸，并检测放出的气体2的质量。(已知，+4价的能和浓盐酸反应放出。受热可分解为的+4、+2价的混合氧化物并放出)。则下列说法中正确的是

A．气体1的物质的量最多为

B．若物质的量，气体气体，则固体的成分为物质的量之比可能为

C．若物质的量，气体气体，则固体a的成分为物质的量之比可能为

D．气体总物质的量可能为

3 . 根据要求回答下列问题：
(1)拟除掉BaCl₂溶液中的少量FeCl₃杂质，加入Ba(OH)₂或BaCO₃，选用哪种试剂更好_______。
(2)AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，该气体产物是_______。
(3)将CO通入到PdCl₂溶液中，观察到有黑色沉淀(Pd) 生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)向硫化钠和碳酸钠混合溶液中通入SO₂可制备硫代硫酸钠，写出反应的化学方程式_______。
(5)新型自来水消毒剂ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在下与甲醇反应制备，反应产生两种气体，写出反应的化学方程式_______。

4 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如图所示：

下列说法正确的是

A．加入铁粉转化的离子方程式为Fe+ 2Ag+=Fe2++ 2Ag

B．滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银

C．当n(Cl2)：n(FeI2)<3：2时，氧化产物只有I2

D．若通入过量Cl2，则单质碘的收率会降低

5 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

6 . 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B．每除去1mol，转移3mol电子

C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D．去除过程的总反应方程式为：

7 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

8 . SO₂和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO₂。写出以下两个反应的方程式。
(1)和微量 H₂O反应得H₂S、S、SO₂ (已知有1/5mol的A转化为 S) _______。
(2)和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) _______。

9 . 金属钛无毒、密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
(1)A为+ 4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴入A，有白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl₃的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：_______；B溶于氨水所得产物为：_______；
②A水解的化学反应方程式为：_______，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，原因是：_______；
③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：_______
(2)已知钛的元素电势图(E/V)为：

则：Ti²⁺_______(填“能”或“不能”)在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学反应方程式为_______。

10 . 若以I₂(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：
(1)KI+IBr=KBr+I₂_______
(2)NaCN+I₂=NaI+ICN_______
(3)KI+I₂=KI₃_______
(4)PbC1₂+2KI=PbI₂+2KCl_______