1 . 根据要求和所给条件，书写反应方程式(系数为最简整数比)。
(1)碳化铝(Al₄C₃)与水反应_____。
(2)乙酸酐与Mn(NO₃)₂•6H₂O反应制备无水盐Mn(CH₃COO)₃_____。
(3)在真空和900℃下于钼舟中用TiO₂与CaH₂反应制备金属Ti_____。
(4)在约200℃下NaNH₂与笑气反应制备叠氮化物_____。
(5)SeCl₄与无水液氨作用转化为爆炸性很强的化合物Se₄N₄_____。

2 . Ⅰ.颜料是指不溶解、只能以微粒状态分散于粘合剂中的着色剂。颜料混合时的三原色是红、黄、蓝，通过三原色可以调出其他所有颜色。物质A，B，C的溶液颜色类似于这三种颜色。
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。
(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A______，B______，C______，X______，Y______，Z______
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①______，②______，④______，⑤______
(2)指出物质A、B、C的颜色。A______，B______，C______，
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。、、分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(，)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。
(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D______，E______，F______，
②写出反应⑨的方程式。______
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。______，

3 . 参照所给条件和现象，书写反应方程式：
(1)用稀硫酸处理含硼10.83%的二硼酸钠盐，有强氧化性的二元化合物产生，该化合物可用于消毒。_______
(2)氨水与奈斯勒试剂反应生成红褐色沉淀。_______
(3)将与在少是水存在下反应生成磷灰石结构的锶盐()。_______
(4)将与在碱性条件下反应制得一带2个正电荷的配位单元()。_______
(5)将13mmol单质汞与16mmol在一定条件下反应生成淡黄色固体()，该固体为1∶2离子型化合物，阳离子呈直线形。_______

4 . 氟及化合物
(1)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述化学反应方程式_______。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式_______。
(3)又过了整整一百年，化学方法制取F₂获得成功。其步骤如下：在存在下，用氧化；和HF反应；和反应。写出各步的化学反应方程式_______、_______、_______。
(4)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：
，
，
XeF₆的立方晶型中有四聚体单元，与其中5个F的键长为，与第6个F的键长为。
①在满足反应速率的前题下，应如何控制温度才有利于的生成_______。
②若在523K下以Xe和F₂制取XeF₆，并使产物中，计算说明F₂的平衡分压至少应保持在标准压力的_______倍(精确到小数点后第一位)？
③指出XeF₆气体的分子构型_______。
④说明XeF₆晶体中存在着什么样的离子_______？画出正离子的构型简图_______。
⑤按照电子理论，将酸性从大到小的顺序排列_______。
(5)法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混和加热，但是却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”A。气体A可与发生反应，生成多卤阳离子B和一四面体阴离子C，写出离子反应方程式_______，画B的结构简图_______；将A通入碳酸钠溶液也可发生反应，写出离子反应方程式_______。
(6)氟与硼可形成一系列硼的低卤化物，如，具有平面结构的、类似乙硼烷结构的，画出的结构简图_______、_______。
(7)在溶液中加入，然后再加入，通过计算说明能否发生氧化还原反应_______。(已知，，，设有关物质的浓度都为)。

5 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO Cu(NO₃)₂ Cu(NO₃)₂·n H₂O Cu(NO₃)₂(无水)
已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______(填写化学式)，步骤III中加入SOCl₂的作用是_______，写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl₂，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3Cu(OH)₂]，其原因是硝酸铜发生了_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s) Cu(NO₃)₂·n N₂O₄ Cu(NO₃)₂
已知：在液态N₂O₄中存在一下自耦电离平衡：N₂O₄NO⁺+，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I_______；步骤II_______。
(4)该反应的优点(写出一条即可)：_______。

6 . 有时候，化学如同魔法一般，让人捉摸不透……
(1)直至2022年7月24日11时，我国的“问天”实验舱已经进入了发射倒计时。“问天”实验舱是中国空间站“天宫”的组成部分，舱段规模20吨级，主要面向空间生命科学研究，而他的发动机——大推力氢氧发动机YF-77也十分引人注目。已知氢氧发动机内部可以简化为燃料电池，写出此电池的总反应方程式：_______并写出使用液氧液氢做燃料的一个优势：_______。
(2)写出HOOCCOOH和HOCH₂CH₂OH反应生成六元环化合物的反应方程式：_______。
(3)已知Fe(OH)₂在常温无氧条件下会发生分解，转化为Fe₃O₄，且该反应为涉及到两种元素变价，写出其反应方程式：_______。
(4)写出氢氧化铁溶解在氢碘酸溶液中的离子方程式：_______。

7 . 高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物，实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO)，并通过一系列反应来制备高钴酸钠，相关化学方程式如下：
CoCl₂+H₂OCoO↓+H₂↑+Cl₂↑；
CoO+O₂ → Co₃O₄ (未配平)
Co₃O₄+Na₂O+O₂→Na₃CoO₄ (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为______mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。

8 . 根据要求和所给条件，书写反应方程式。
(1)为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅。______
(2)硒代硫酸根在酸性条件下被一定浓度的氧化，主产物与硫代硫酸根被氧化的产物相似。______
(3)单质碲(Te)和在溶剂中按计量比反应，主产物为灰色抗磁性固体，其阴离子为八面体结构。______
(4)利用和溴酸根溶液反应制备高溴酸根。______
(5)钼酸钠()和硫代乙酰胺()混合溶液在水热条件下强酸性介质中发生反应，制备二维材料。(提示：分离后的酸性溶液中加入，出现白色沉淀。) ______

9 . 下列实验操作及现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象
A	探究硼酸和碳酸的酸性强弱	将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生
B	验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成	直接向反应后的试管中加入蒸馏水	溶液变蓝
C	探究维生素C可以还原Fe3+	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
D	探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应	向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入KSCN溶液，另一份滴淀粉溶液	一份溶液显血红色，另一份溶液显蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。