1 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

2 . 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生	B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为	D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

3 . 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。

亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。

A．具有氧化性	B．具有还原性
C．能与反应	D．能与反应

4 . 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是

A．a只能被氧化，c是酸性氧化物	B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C．d→f的转化一定不是氧化还原反应	D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出

5 . 下图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)请写出氮原子的结构示意图：___________。
(2)下列说法中错误的是___________(填字母)。

A．图中①和②的转化过程属于氮的固定

B．③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化

C．发生⑤转化的过程中，氮元素被氧化

D．⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程无助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

(3)氮循环过程中发生的反应之一可表示为+ 2O₂+2H⁺ +H₂O，该反应中每生成1mol 转移的电子数目是___________ 、还原剂是___________、在标准状况下消耗的氧气体积为 ___________。

6 . 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应转移电子为0.1mol	B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA	D．反应生成标准状况下气体3.36L

7 . 下列说法正确的是

A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

8 . “84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl₂)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl₂性质的猜想正确的是

A．只有氧化性	B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性	D．无法判断

9 . 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI₂时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I₂的水溶液中加入CCl₄振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。

10 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
I．C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继C₆₀后，科学家合成了Si₆₀、N₆₀，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)

A．C60、Si60、N60都属于共价晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

II．最近科学家对一种新型储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H₂分子。

(2)C₁₆S₈与H₂间以_______(填微粒间作用力类型)结合。
(3)C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。
III．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和BH构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
(4)锂位于元素周期表的_______。
(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．溶解度：LiOH<NaOH	D．密度：Li<Na

(6)LiBH₄中不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．分子间作用力

(7)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_______。
(8)若该反应中释放67.2LH₂(标况下)，则转移的电子数为_______个。