【推荐1】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。如图为某化学兴趣小组以二氧化锰、浓盐酸和石灰乳为原料制备漂白粉的实验装置。

(1)仪器a 的名称为___________。溶液x的名称为___________，其作用为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________，用单线桥法标注该反应中电子的转移方向和数目。

【推荐2】实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：

(1)已知：常温下KClO₃与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
反应①___________KClO₃ +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl₂↑+ ___________H₂O___________
该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。
(2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。
(3)由反应现象能否得出活泼性Br₂＞I₂的结论？回答并说明理由___________。
(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应② 2KMnO₄ +16HCl=2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑+ 8H₂O；
反应③ MnO₂ +4HCl(浓)MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O；
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。
(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。
(6)通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。

【推荐1】硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂，还可用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。实验室模拟工业制取的装置如图所示。已知：易溶于水，不溶于乙醇；常温下溶液中析出的晶体为；于下熔化，下分解。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)仪器a中的硫酸能不能用盐酸或硝酸代替？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)B中生成反应的化学方程式为___________，该反应中每转移电子时，生成的物质的量为___________；反应结束后为了得到，可对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是___________蒸发浓缩、结晶、过滤。洗涤。洗涤时可选用的试剂为___________(填名称)，原因是___________。
(4)实验过程中，经常观察到三颈烧瓶中出现黄色浑浊，原因是___________。

【推荐3】硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：

(1)合成塔中反应的化学方程式为___________。
(2)物质A是___________。向吸收塔中通入A的作用是___________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________，在该反应中硝酸体现了___________性。
(4)用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成CO₂、和另一种化合物，写出反应的离子方程式___________。