【推荐1】下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是____。
（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：_______________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________________。
③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。
④D与E形成的化合物：______________________________________________。
⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

【推荐1】汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：
(1)写出的电子式：_______。
(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。
(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。
(4)写出配平后完整的化学方程式_______。
(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

【推荐2】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO₂。2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
第二步:将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应。Na₂SO₃+CaO+ H₂O=CaSO₃↓+2NaOH
完成下列填空:
（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。
（3）NaOH的电子式为______________ 。
（4）若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。
（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可)

【推荐3】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（用元素符号回答）

(1)这9种元素其中化学性质最不活泼的是________；
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
(4)F元素氢化物的化学式是________，

【推荐1】Ⅰ.高温时，2NO₂（g） 2NO（g）+ O₂（g）。根据下列数据计算，当1molNO₂分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物质中：①Na₂O₂ ②He ③NaOH ④N₂ ⑤MgCl₂ ⑥NH₃ ⑦H₂O₂ ⑧Cl₂ ⑨NH₄Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na₂O₂的电子式：_____________.N₂的结构式：_____________.

【推荐2】(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是_______________________________________。锂在氧气中燃烧所得产物的化学键类型是________________。
(2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式：__________________________。碳酸锂、硫酸锂的溶解性依次为__________、__________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)。
(3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi₂O₆)、锂云母[Li₂F₂Al₂(SiO₃)₃]等。锂辉石(LiAlSi₂O₆)中化合价最高的元素和锂云母[Li₂F₂Al₂(SiO₃)₃]中非金属性最强的元素组成的化合物的电子式_________，它是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。常温常压下，它呈_____态，原因是_____________________。
(4)四氢硼锂(LiBH₄)、四氢铝锂(LiAlH₄)都是重要还原剂，在有机合成中用途广泛。比较半径：r(Li⁺)_____r(H^—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

【推荐3】富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，₃₄Se在元素周期表中的位置为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．稳定性：H2Se>H2S>H2O	B．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4	D．还原性：S2>Se2﹣

(3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。
A．离子键       B．非极性共价键       C．极性共价键
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。
④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。

【推荐1】用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：
(1)[   ]KClO₃ +[   ] HCl(浓)→[   ] KCl +[     ]ClO₂↑+[   ]Cl₂↑+[   ]
请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）______________
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性        ②还原性和酸性       ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的__倍。

【推荐2】Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
①；
②_____________________H⁺______________；
③；
④。
已知：中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为、。若完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_______。
Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理废气，则40min内平均脱硫速率为_______。

Ⅲ.完成下列问题
(6)工业上用黄铜矿()冶炼铜，副产品中也有，冶炼铜的化学反应为。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。

【推荐3】铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是________；当生成时，反应中转移的电子为______。
（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________。
（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗的溶液。则试样中的质量分数为______________________。