【推荐2】磷化氢 、氧硫化碳均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:
(1)磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。
(2)氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知与 的结构相似，试写出的电子式_______________，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)用硫酸铜溶液吸收时的化学方程式为：
___ +___ +___ →___↓+___ +____
(4)配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。
上述反应中氧化剂是______，当吸收转移电子______。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
(5)写出反应Ⅱ的离子方程式：_________；
(6)若M溶液中硫元素的存在形式为，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

【推荐3】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄ 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO₃+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl₄层变为_____色，继续滴加氯水，CCl₄ 层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO₃ 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl₂ 反应之 KIO₃，至少需要消耗 Cl₂_____mol（保留 2 位小数）。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；
（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；
（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

【推荐2】根据题意，完成下列填空：
(1)基态铜离子的核外电子排布式为___________，
(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。
(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。
(5)向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

【推荐3】（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH₃____PH₃（填“>”或“<”）。沸点：N₂H₄____P₂H₄（填“>”或“<”），判断依据是___。
（2）PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。
a.不能与NaOH反应          b.含离子键、共价键