1 . 在400°C，0.1MPa 以及Xe过量条件下，Xe和F₂可以直接反应生成+2价态的化合物。反应的方程式是___________。所生成的氟化物与碘阴离子在常温下即可以反应，相应的反应式是___________。该反应说明氟化物具有(氧化性、还原性中选一项回答)___________。该氟化物溶于水，且缓慢地与水产生反应，反应式是___________。

2 . 氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应： Na₂S +CS₂ =___________；Na₂S +SnS₂=___________

3 . HN₃(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是___________，HN₃与KOH反应的方程式是___________。HN₃受热时反应的方程式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。H₃N的氧化性与HNO₃相似，请完成下列方程式Cu +3HN₃=___________+ N₂ +NH₃

4 . 已知二元化合物A可以用次氯酸钠和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L的氮气(已折算成标准状况)。A可以与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g·L^-1的无色无味的气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：
(1) A的化学式为___________。
(2)写出次氯酸钠与过量氨气反应生成A的化学方程式___________。
A的制备过程中氨气需要过量的理由是___________。
(3)写出A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式___________。
(4)已知在一定条件下，A可与等物质的量H₂O₂恰好完全反应得到化合物B， B所含元素与A相同，其摩尔质量小于A，实验表明，B可能存在两种异构体。
①B的电子式为___________。
②写出B的两种可能异构体的结构式___________、___________。

5 . 钯(Pd)是一种不活泼金属，性质与铂相似。含钯催化剂不仅在科研和工业生产中用途广泛，而且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、镁、铝、硅、铜等杂质元素，提取海绵钯的工艺流程如下：

(1)Pd的价电子排布式为4d¹⁰，指出它在元素周期表中的位置_______。
(2)“焙烧”步骤中，通入的空气一定要足量，理由是_______。
(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式_______。
(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)、种无色有毒的气体Y和水。
①如何配置王水_______。
②写出钯与王水反应的化学方程式_______。
(5)金属钯具有显著的吸氢性能，其密度为12.0g·cm^-3。
①在标准状况下，海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍，求海绵钯的吸附容量R=_______ (mL·g^-1)、氢气的浓度r=_______ (1molPd吸收氢气的物质的量)。
②金属钯中，氢气的r与压强之间的变化关系如图所示，试解释该图的变化趋势_______。

(相对原子质量：Pd106.4，理想气体常数R=8.314J·mol^-l·K^-1)

6 . 氨硼烷(NH₃BH₃)是一种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水发生催化脱氢反应生成NH₄BO₂和H_2.少量氨硼烷可以由硼烷(B₂H₆)和NH₃合成。下列有关说法不正确的是

A．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

B．催化脱氢反应中，H2既是还原产物、又是氧化产物

C．0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可生成6.72L H2 (标准状况)

D．B2H6和NH3合成NH3BH3的反应为氧化还原反应，NH3 是还原剂

7 . 现有CuO、MnO₂、PbO₂和Co₂O₃四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式_______。

8 . 某同学利用6种试剂中的4种进行实验[(a)0.1mol·L^-1KI-淀粉溶液、(b)0.1mol·L^-1KClO₃溶液、(c)0.1mol·L^-1KClO₄溶液、(d)新制氯水、(e)稀硫酸、(f)1mol·L^-1NaOH溶液]：向一支试管中按照一定顺序分别加入这些物质，且每种物质最多只加入一次，观察到的现象是：①无色→②无色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。对该过程的下列分析中，正确的是

A．试剂的加入顺序是：a→c→e→f→d

B．②→③反应的离子方程式为：C1O+8I-+8H+=Cl-+4I2+4H2O

C．③蓝色→④无色，是因为加入NaOH溶液后，单质碘发生歧化反应

D．④无色→⑤蓝色，一定是因为加入氯水后，将溶液中的I-氧化为单质碘

9 . 科学家对络合氢化物的储氢特性进行了系列研究。
(1) LiA1H₄在不同温度下分解放氢反应为：
当温度为160 ℃ - 180 ℃时，反应1： 3LiAIH₆= Li₃AlH₆+2A1+3H₂
当温度为180 ℃ -220 ℃时，反应2： Li₃AlH₆=3LiH+A1+3/2H₂
上述两步反应总的放氢量是 _______(放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量)。
(2)已知Mg(A1H₄)₂在400 ℃ 下分解，理论上放氢量为9.34%现取4.316gMg(AlH₄)₂在该温度下分解生成1.798g单质Al和一种金属互化物。写出该反应的化学方程式_______。

10 . 烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂、还原剂、发色剂、黏合剂等。
(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。
(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO₄)与葡萄糖(C₆H₁₂O₆)反应的化学方程式：___________。
(3)烟花中的发光剂，可用短周期金属的粉末，其燃烧时会发出白炽的强光。写出该金属的化学符号___________。
(4)烟花中还含有发色剂，利用焰色反应可使烟花放出五彩缤纷的色彩。焰色反应的原理是___________。