1 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是

A．转移电子数为

B．断裂的键数为

C．还原产物比氧化产物多0.5mol

D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中

2 . 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为，含等杂质)和黄铁矿(主要成分为)联合制备绿矾和高纯，并用所得制备的工艺流程如下：

已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”，并用水调至糊状的目的是______。“浸渣”中除了含有不溶于酸的杂质外，还含有生成的单质，则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(2)常温下，的溶度积______。“调”的范围为______。
(3)“沉锰”时，溶液的、反应时间与的产率的关系如图1所示。“沉锰”时，应调节溶液的为______。“沉锰”反应的离子方程式为______。

(4)流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行，原因是______。
(5)“电解”制取金属锰的化学方程式为______。
(6)铜、钛和锰、铁都是第四周期的过渡元素。一种含四元铜氧化物超导体晶体的晶胞结构如图2所示(晶胞参数为)，该晶体的密度为______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

3 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图___________。
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为___________。
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是___________。
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是___________(填化学式)，写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式___________。
(5)工业上可以用Na₂CO₃溶液吸收Br₂(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO^-与BrO的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式___________。
(6)32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO₂、N₂O₄等气体，将生成的NO、NO₂、N₂O₄与0.1molO₂混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，则混合溶液中NaNO₂的物质的量为___________mol。

4 . 已知FeSO₄有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A．M一定是红棕色粉末

B．图中发生了3个氧化还原反应

C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性

D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-

5 . 碘化亚铜(CuI)是白色粉末，不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸，易被氧化，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

回答下列问题。
(1)装置D的作用是除去SO₂中的H₂SO₄蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．饱和Na2SO3溶液

(2)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→___________(填仪器接口小写字母)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验结束时的现象是___________。
(5)实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N₂一段时间，其目的是___________。
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是___________。
(7)准确称取样品，加入足量溶液，发生反应，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为，则样品中的质量分数为___________。(用含a、V、m的代数式表示，列出计算式即可)

6 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是___________(填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO₄溶液        B．FeCl₂溶液        C．NaOH溶液        D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：     乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
(5)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________ mg•L^-1(结果精确到0.001)。

7 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是

A．焙烧后，含铬化合物主要以存在

B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素

C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸

D．还原步骤发生的离子反应是：

8 . 碲()是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。

已知：属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________；“焙烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为___________。
(3)“调”时控制为，此时生成的离子方程式为___________；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________。
(4)“还原”时，获得理论上需要标准状况下的体积为___________；流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________、过滤、洗涤、干燥。

9 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是_______(填标号)，原因是_______。

A．　　　B．　　　C．　　D．

(3)为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______。
②该空气样品中的含量为_______。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______。

10 . 正钒酸(H₃VO₄)溶于水，其氧化性大于氯气，酸性条件下与乙二酸(H₂C₂O₄)发生离子反应：(未配平)。下列说法错误的是

A．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

B．每生成，转移电子

C．为强酸

D．向正钒酸溶液中通入一定量的，溶液变浑浊