【推荐1】湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)₂，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀(c=0.01mol/L)的pH	1.9	7.5	7.7
沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)净化钴渣研细的目的是___________。
(2)浸渣的主要成分为________(填名称)，其对应元素原子的价电子排布式为_________。
(3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co²⁺的还原性___________(填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(4)利用上述表格数据，计算Co(OH)₂的K_sp=___________；如果滤液I中Co²⁺浓度为0.1mol·L⁻¹，则“除铁”应控制的pH范围是___________。
(5)氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)上述流程中___________(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

A．浸渣

B．滤渣I

C．滤液Ⅱ

D．滤渣Ⅱ

(7)Co(OH)₃可与浓盐酸反应产生黄绿色气体，其化学方程式为___________。

【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前 C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后 C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性MnO₂_______KMnO₄(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______。(填序号)
①浓硫酸       ②饱和食盐水
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)₂]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。
Mn(OH)₂+_______=________+H₂O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①__________；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________。
+OH^-=+___________+___________。

【推荐3】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2 AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_______；砷酸的第一步电离方程式为_______。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀X为_______(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH₃的电子式为_______.
(5)步骤2的离子方程式为_______。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准。

【推荐1】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是________________________(用离子方程式表示)；加入少量NaHCO₃的目的是________________________；该工艺中“搅拌”的作用是________________________；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-；为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为______。(填写字母)

A．酸性KMnO4溶液

B．KSCN溶液

C．氯水

D．NaOH溶液

【推荐2】聚合硫酸铁[，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：

请回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为_______，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是_______。
(3)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的pH	6.5	1.5	3.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	5.2

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。
②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。
(4)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(请写出计算过程)。

【推荐3】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
   
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表，回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的	3.2	4.7	11.1	13.8

(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，转化为，写出向中加入过量氨水的离子方程式：_______。
(2)“水浸”后滤液的约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节至11.6，最先析出的金属离子是_______。(填写离子符号)
(3)“母液①”中浓度为_______。
(4)“水浸渣”在“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是：_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

【推荐2】(1)基态Co原子的电子排布式为_______。
(2)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)。
a.离子键          b.共价键             c.     配位键             d.金属键
(3)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是_______。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是_______ 。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子坐标参数为_______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=356.89pm，其密度为_______g•cm^-3。(列出计算式即可，不必计算出结果)

【推荐1】CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl₃)的流程图：

已知：Ⅰ．“溶解”步骤所得溶液中含有、、和H₂SeO_3。
Ⅱ．“减压蒸馏”步骤中得到和固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，则其原子结构示意图为___________。
(2)“溶解”过程中生成的离子方程式为___________和；溶解温度控制在30℃左右，温度不宜过高的原因是___________。利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水(浓HNO₃和浓HCl体积比1∶3的混合物)代替HCl和H₂O₂的缺点是___________(答出一点即可)。
(3)SOCl₂与水反应，液面上有白雾形成，并生成一种能使品红溶液褪色的气体，SOCl₂与水反应的方程式为：___________，则“加热回流”步骤中加入SOCl₂的目的除了脱水外，还有___________。
(4)写出离子的电子排布式___________，写出Se的价电子排布式___________。

【推荐2】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。


请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________________。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有________________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_________________。
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是___________、___________过滤。
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式：_________________，用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_________。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生________L气体(标准状况)。

【推荐3】醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：

(1)合成装置如图所示。先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。

A处应安装的仪器是___________(填名称，下同)，B处应安装的仪器是___________；装置C的作用是___________，通氮气的目的是___________。
(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气       ②停止加热       ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。
(3)测定的载氧能力。将的(相对分子质量为)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。

①检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。
②调整水平仪高度，待___________(填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为。已知大气压为，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量的计算式为___________。