【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)回收V₂O₅的部分工艺流程如下：

已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

b．＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

(1)“酸浸、氧化”时，VO²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是___________。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH₄Cl生成NH₄VO₃；“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO₃+OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
②用沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH₄VO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，加热分解NH₄VO₃制备V₂O₅需要控制的温度为___________。

【推荐2】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有、、，还含有、、、、、等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“氧化”时，、均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有和外，还有___________。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
   
反应时，接受电子对的一方是___________；、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。

【推荐1】苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。实验流程如下：

已知：a.反应方程式为：4+9Fe+4H₂O4+3Fe₃O₄ (剧烈放热)
b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下：

名称	颜色状态	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm3)
硝基苯	无色油状液体(常呈淡黄色)	难溶于水， 易溶于乙醇、乙醚、苯	211	1.2
苯胺	无色油状液体	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯	184.4	1.02
乙醚	无色透明液体	微溶于水，与硝基苯、 苯胺混溶	34.6	0.71

(1)步骤I在250 mL三颈烧瓶中加入40 g铁屑和50 mL水，然后加入2 mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是___________。
(2)步骤II在小火加热下反应回流约1小时。步骤I、II需用到的仪器除三颈烧瓶等之外，还需以下的___________。
A．搅拌器B． 球形冷凝管C．分液漏斗D.恒压滴液漏斗
(3)步骤II，多步操作为：
①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；
③如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。(注：水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。)

下列有关步骤II说法不正确的是___________。
A．操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B．操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度
C．操作③，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用
D．操作③，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸
步骤III提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母：水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→___________→___________→___________→___________→___________→h。
a.用块状氢氧化钠(约2 g)干燥b.水层用30 mL乙醚分三次萃取
c.过滤d.冷却结晶
e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33~35°C的馏分
g.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182~185°C的馏分
上述操作流程中，加入精食盐的目的是___________。

【推荐2】二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
   
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为__________________。
(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择______________。（任写一种均可）
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为_________；从滤液中获得晶体X的基本操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)第③步反应化学方程式______________。
(5)取少量H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是____________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）。

【推荐3】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10^-5mol·L^-1 )时的pH 如下表所
示。

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②饱和氨水溶液中c(OH^-)约为1×10^-3mol·L^-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )₂]=_____________。

【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg₂B₂O₅·H₂O、Fe₃O₄，次要成分有Fe₂O₃、FeO、 CaO、Al₂O₃、 SiO₂) 为原料制备氮化硼的流程如图所示：

已知：相关金属离子[c( Mⁿ⁺)= 0.1mol ·l^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0

回答下列问题：
(1)用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当升高酸浸温度     B．适当加快搅拌速度   C．适当缩短酸浸时间
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。
(4)从硫酸镁溶液中提取MgSO₄·7H₂O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。
(5)写出B₂O₃与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______
(6)H₃BO₃ (硼酸)还可以利用电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，工作原理如图所示，c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备FeSO₄·7H₂O(绿矾)的流程如下：

(1)实验室中操作①的名称为____。所需的玻璃仪器有烧杯、______、_____。
(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是___________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有_____。
(4)试剂b为__________________。
(5)滤渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔绝空气的目的是___________。