【推荐1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为___________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)FeSO₄常作补铁剂，SO的立体构型是___________。
(4)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为___________；Fe²⁺与O^2-的最短间距为___________ pm。

【推荐2】磷化镓是一种由IIIA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
(1)确定某固体是否为晶体的最可靠方法是_______，晶体在记录仪上会看到_______。
(2)磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)
A.离子键            B.配位键               C.σ键          D.π键          E.极性键               F.非极性键
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为_______。

(4)若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_______pm。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(4)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有________个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=________。

【推荐1】氢、碳、氮、氧、氟、氯铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式：___________；基态与中未成对的电子数之比为___________。
(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是___________。

电离能/()
578	1817	2745	11575	14830

(4)HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为___________；
(5)比较中H—O—H键角和中H—O—H键角大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
(6)试比较下列酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HF___________HCl；___________；

【推荐3】A、B、C、D代表4种元素。请填空：
（1）A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。
（2）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________________________。

【推荐1】氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为 _______；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 _______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：_______，N的空间构型为 _______。
(3)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是 _______。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 _______。
②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、_______、_______。
(5)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 _______。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 _______。

(6)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。一个晶胞中所含B原子的数目为 _______；已知晶体的密度为dg•cm^﹣3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 _______pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐3】晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。
(1)铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞如图所示：
   
该超导材料的最简化学式为___________，原子的配位数为___________。
(2)晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置：
   
则晶胞在x轴方向的投影图为___________(填标号)。
   
(3)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中客原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知甲键的键长为，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离___________。