某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2_______ KMnO4(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______ 。(填序号)
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:___________ 。
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①__________ ;
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ,但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究:
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________ 。
+OH-=+___________+___________。
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
通入Cl2前 C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
通入Cl2后 C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气,对比本实验A中的反应,说明氧化性MnO2
(2)B中试剂是
①浓硫酸 ②饱和食盐水
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式:
Mn(OH)2+_______=________+H2O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是:
①
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②针对原因二小组同学做如下探究:
序号 | Ⅳ | Ⅴ |
操作 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水, |
现象 | 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
+OH-=+___________+___________。
更新时间:2024-01-07 16:07:47
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解答题-实验探究题
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【推荐1】KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。
资料:①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
②酸性条件下的氧化性:KMnO4>KIO3>I2
I.KMnO4的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4,正确的连接顺序是a→______________ (按气流方向,用小写字母表示);装置A中m的作用是_______ 。
(2)若没有使用装置C,造成的影响是_______ 。
II.KMnO4性质探究
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中,逐滴滴加0.1mol/LKI溶液,KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀逐渐消失,最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了_______ (写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究:
①黑色固体是MnO2,试剂X是_______ (写化学式)。
②在“紫色清液"中存在,写出生成的离子方程式_______ 。
③下列实验方案中,可用于检验“紫色清液"中是否存在的是_______ (填序号)。
A.用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,观察试纸是否变蓝色。
B.取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,观察溶液是否变色。
C.取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因:
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因_______ 。
(6)由上述实验可知,KMnO4的还原产物与_______ 有关。
资料:①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
②酸性条件下的氧化性:KMnO4>KIO3>I2
I.KMnO4的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4,正确的连接顺序是a→
(2)若没有使用装置C,造成的影响是
II.KMnO4性质探究
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中,逐滴滴加0.1mol/LKI溶液,KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀逐渐消失,最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究:
①黑色固体是MnO2,试剂X是
②在“紫色清液"中存在,写出生成的离子方程式
③下列实验方案中,可用于检验“紫色清液"中是否存在的是
A.用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,观察试纸是否变蓝色。
B.取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,观察溶液是否变色。
C.取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因:
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因
(6)由上述实验可知,KMnO4的还原产物与
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________ 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________ 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________ 。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________ 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________ ,得电子能力逐渐________ 。
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(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐
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【推荐3】某学习小组将与的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液,下列仪器需要用到的有________ 。
②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有:________ 。
A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D.滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中,反应的离子方程式为________________ 。
Ⅱ.实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:________ 。
②由实验2和4测得,可得出结论________________ 。
(4)由(3)中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随减小而增强。
猜想2:酸性条件下,的还原性随减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(3)中实验1~4的基础上,利用下表装置进行实验5~7,并记录数据。
实验结果为:、________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、等因素有关。
I.实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液,下列仪器需要用到的有
②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有:
A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D.滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中,反应的离子方程式为
Ⅱ.实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
装置 | 实验序号 | 烧杯中所加试剂 | 电压表读数 | ||
1 | 20.0 | / | 10.0 | ||
2 | 20.0 | 1.0 | 9.0 | ||
3 | 20.0 | 2.0 | |||
4 | 25.0 | 1.0 | 4.0 |
①根据表中信息,补充数据:
②由实验2和4测得,可得出结论
(4)由(3)中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随减小而增强。
猜想2:酸性条件下,的还原性随减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(3)中实验1~4的基础上,利用下表装置进行实验5~7,并记录数据。
装置 | 实验序号 | 操作 | 电压表读数 |
5 | 直接测左边装置图中的电压 | ||
6 | 向 | ||
7 | 向另一侧烧杯中滴加溶液。 |
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、等因素有关。
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】钒和钼是贵重金属,一种从石油炼制的废催化剂(主要成分为MoS2、NiS、V2O5、Al2O3等)中提取钒和钼的工艺流程如图所示。已知:①滤液1中的阴离子主要是SO、MoO、VO、[Al(OH)4]-、。
②常温下,。
回答下列问题:
(1)V在元素周期表中的位置为_____ ;H2MoO4·H2O中钼元素的化合价为_____ 。
(2)在“焙烧”过程中MoS2参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____ ;若在实验室中完成“焙烧”,应选择_____ (填“石英”或“铁”)坩埚。
(3)写出“沉铝”时生成Al(OH)3的离子方程式:_____ 。
(4)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.17mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到99%,则“沉钒”后溶液中c()=_____ mol·L-1(忽略溶液体积变化)。
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图1)及其俯视图(图2)如图所示:①该钒的硫化物的晶体中,与每个V原子最近且等距离的S原子的个数是_____ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____ g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
②常温下,。
回答下列问题:
(1)V在元素周期表中的位置为
(2)在“焙烧”过程中MoS2参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)写出“沉铝”时生成Al(OH)3的离子方程式:
(4)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.17mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到99%,则“沉钒”后溶液中c()=
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图1)及其俯视图(图2)如图所示:①该钒的硫化物的晶体中,与每个V原子最近且等距离的S原子的个数是
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】化合物 A 由三种短周期元素组成,某兴趣小组进行了如下实验:
已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为 672 mL;固体甲为常用的耐火材料,溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题:
(1)A 的组成元素为___________ (用元素符号表示),A 的化学式为___________ ;
(2)写出A溶于盐酸的化学方程式___________ 。
(3)写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式___________ 。
(4)往溶液乙中通入少量 CO2气体发生的化学方程式___________ 。
(5)高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸,生成三种常见化合物,试写出相应的化学方程式___________ 。
已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为 672 mL;固体甲为常用的耐火材料,溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题:
(1)A 的组成元素为
(2)写出A溶于盐酸的化学方程式
(3)写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】实验室以含锌废液(主要成分为,还含有少量的)为原料制备的实验流程如下:
(1)写出基态原子的电子排布式:___________ ,中元素的化合价为___________ 。
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式:___________ 。
(3)常温下“调节”时,试剂可选用___________ ;已知溶液中物质的量浓度为的的,则的调节范围为___________ 。已知:当溶液中离子浓度小于或等于,认为该离子已除尽。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式:___________ 。
(5)“滤液”中的主要成分的用途:___________ 。
(6)经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________ ;已知晶胞参数为,则该晶胞的密度为___________ 。(写出计算表达式即可)
(1)写出基态原子的电子排布式:
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式:
(3)常温下“调节”时,试剂可选用
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式:
(5)“滤液”中的主要成分的用途:
(6)经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。
(2)装置E的作用是___________ 。
(3)装置F中发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:___________ 。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?___________ 。
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。
A.生石灰 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.烧碱 |
(3)装置F中发生反应的化学方程式是
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料,具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼,制备过程可分为两个阶段:
(第一阶段)制备次氯酸钠。
(1)某同学欲从图中选择部分装置,收集一瓶干燥的氯气,其连接次序为:a→__ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置,并采用冰水浴的原因是__ 。
(第二阶段)制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中,慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中,并不断搅拌;然后取下分液漏斗换上X装置,快速升温,在108℃的条件下回流5min;将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏,收集108~114℃馏分,得水合肼产品。
(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___ 。
(4)X装置最好选用图中的___ (填“L”或“M”)。
(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时,慢慢滴加的目的是__ 。
(6)水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO,该过程的化学方程式为__ 。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是__ 。
(第一阶段)制备次氯酸钠。
(1)某同学欲从图中选择部分装置,收集一瓶干燥的氯气,其连接次序为:a→
(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置,并采用冰水浴的原因是
(第二阶段)制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中,慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中,并不断搅拌;然后取下分液漏斗换上X装置,快速升温,在108℃的条件下回流5min;将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏,收集108~114℃馏分,得水合肼产品。
(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式
(4)X装置最好选用图中的
(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时,慢慢滴加的目的是
(6)水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO,该过程的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐3】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略):
回答下列问题:
(1)装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2,请写出其反应的化学方程式:___________ 。
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:___________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入:湿润的有色布条、___________ 、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3反应,生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐,试写出该反应的化学方程式:___________
(5)装置F的作用是:___________ 。
(6)反应G中的离子方程式为___________ 。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO:___________ 。
回答下列问题:
(1)装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2,请写出其反应的化学方程式:
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入:湿润的有色布条、
(4)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3反应,生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐,试写出该反应的化学方程式:
(5)装置F的作用是:
(6)反应G中的离子方程式为
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO:
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【推荐1】某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_______ 。
②电极反应式:
ⅰ.氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑
ⅱ.还原反应:_______ 。
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c(Cl-)降低,Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强。
ⅱ.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,_______ 。
④补充实验证实了③中的分析(下面表格)。
a是_______ ,b是_______ 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______ 。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是_______ 。
(4)综合上述,可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律:氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强;还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小。据此,小组分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置,成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
结合上述的探究结论,图2中试剂X是_______ ,试剂Y是_______ 。(限选试剂:稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液,浓度均为1.0 mol·L-1)
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是
②电极反应式:
ⅰ.氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑
ⅱ.还原反应:
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c(Cl-)降低,Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强。
ⅱ.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,
④补充实验证实了③中的分析(下面表格)。
实验操作 | 试剂 | 产物 | |
Ⅰ | 较浓H2SO4 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是
(4)综合上述,可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律:氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强;还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小。据此,小组分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置,成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
结合上述的探究结论,图2中试剂X是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹。(提示:还原性气氛如氢气环境)
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为________________________ 。
(2)锥形瓶B中应加入的药品为________________________ 。
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。
___________________________________________________________________ 。
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:______________________________ ;请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式:_________________________ 。
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为
(2)锥形瓶B中应加入的药品为
(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。
(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有__________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下:
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________ 。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
a.浅棕色气体是____________ 。
b.实验1的目的是_______________________________ 。
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
______Al +______NO3- +_____ _ ==______Al 3++______NO +______ ,_______
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是____________ 。
②产生该气体的离子方程式是____________________________________ 。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_________________________________ 。
(5)实验结果证实:NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________ 。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热,溶液沸腾 |
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验 | 内 容 | 现 象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b.实验1的目的是
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
______Al +______NO3- +_____ _ ==______Al 3++______NO +______ ,
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是
②产生该气体的离子方程式是
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是
(5)实验结果证实:NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是
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