【推荐1】燃煤烟气中SO₂和NO_x是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH₂)₂]是一种强还原制，具有弱碱性。60°C时在一定浓度的尿素/ H₂O溶液中通入含有SO₂和NO的烟气。烟气中有毒气体被一定程度吸收。
①尿素/H₂O₂溶液对SO₂具有很高的去除效率，写出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸铵和CO₂的化学方程式为 _________________________________________。
②尿素/H₂O₂溶液对NO的吸收去除效果不如SO₂吸收去除效果，原因是 ____________________________。
③脱硝时H₂O₂能将NO氧化为NO₂及HNO₃等，促进2HNO₃+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+ 3H₂O等氧化还原反应的发生。尿素/H₂O₂溶液脱硫脱硝一般控制温度为50°C~ 70°C，过高的温度会导致NO去除率降低的原因是 ______________________________________________________________。
(2)V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。单一炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂被炭表面的含氧官能团催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为_____________________________________________。
②V₂O₅/炭基材料脱硫脱硝时，控制一定气体流量和温度，考察了烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示：

当氧气浓度过高时，去除效率下降，其可能原因是 ___________________。

【推荐1】氟化镁有诸多优良性质，在光学、冶金、国防、医疗等领域有着广泛的应用，如图给出了镁碳化法制备高纯氟化镁的一般流程。
   
已知：碳酸氢镁受热易分解为MgCO₃•nH₂O。
(1)原料镁中含有铁元素，铁原子的价电子排布式为______，镁原子的第三电离能陡增的原因是______。
(2)“溶镁”的主要目的是得到碳酸氢镁，写出发生的离子方程式______。
(3)“溶镁”过程中，在搅拌条件下持续通入30mL/min高纯二氧化碳气体，其他条件相同，研究不同温度下反应体系中镁离子浓度和反应时间的关系，实验结果如图所示。由图可以看出，反应温度越高，相同时间内生成的碳酸氢镁浓度______(填“越低”或“越高”)，可能的原因有______。
   
(4)碳酸氢镁热分解转化的单一固体产物可能含有一定的结晶水，用热重分析法可测定结晶水含量。称取100g上述分解转化产物进行热重分析，热重曲线如图所示，产物化学式为______。
   
(5)氟化反应以氢氟酸为氟化试剂，写出其离子方程式______，整个流程中可以循环利用的物质为_______。
(6)氟化镁的晶胞结构为四方晶胞，若晶胞边长a=b=0.46nm，c=0.30nm，则氟化镁密度ρ=______g•cm^-3(列出计算式即可)。
   

【推荐3】联苄()是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度)和1，2-二氯乙烷(，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。
   
实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60~65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是_______。
(2)仪器C的作用是_______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是_______。
(3)“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为_______，用硫酸镁处理后的操作是_______，蒸馏的目的是_______。
(4)该实验中联苯的产率为_______(保留三位有效数字)。