【推荐2】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na₃[Ag(S₃O₃)₂]的废定影液，再向其中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₃O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题；
(1)元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为____。乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，与Cu²⁺等金属离子能形成稳定环状离子，其原因是____。
(2)SO离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_____。写出S₂O离子的一种等电子体____(填化学式，任写一种)。

(3)Na₃[Ag(S₃O₃)₂]中存在的作用力有____(填化学键类型)，银离子的配位数是____。
(4)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子中心原子的杂化类型为____，分子的空间构型为____。
(5)从组成的角度分析，Ag₂CO₃比Ag₂S的分解温度低的原因是____。
(6)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图象可知其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为rcm，金的密度为ρg•cm^-3，金原子的摩尔质量为Mg•mol^-1，列出计算阿伏加德罗常数(N_A)的计算表达式：____(用含r、ρ、M的表达式表示)。

【推荐3】钴、镍、铂及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)科学研究发现在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，具有层状结构。
①晶体中原子O与Co的配位数之比为_______；
②Co⁴⁺的价电子的轨道表示式为_______。
(2)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于_______晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。

①分子内含有的化学键有_______(填序号)。
a.氢键       b.共价键       c.离子键       d.配位键       e.金属键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。［Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。配体氨(NH₃)是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于NaCl晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，金属铂的密度为ρg·cm^-3，则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。

【推荐1】锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞沿轴的投影图，符合下列_______(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的Mn原子数为_______个。

A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，的空间构型是_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，其相对分子质量等于丙醛()，但两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、的代数式表示)。

【推荐2】2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。
（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）
（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。
（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。
（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm³。

【推荐1】完成下列问题
(1)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(2)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。

【推荐2】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。
(1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe²⁺核外有_________个未成对电子。
(2)①r_e、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。
②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ• mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据上表数据，气态Mn^2+再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难,其原因是_____________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)₆]^4-、Fe(CO)₅等，lmol Fe(CN)₄^3-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)₅熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₃晶体属于________       (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。
A.铝气化             B.A1C1₃溶于水       C.加热使铜熔化             D.熔融NaCl       
(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

①该磁性材料的化学式为__________________；
②Fe原子的坐标参数为（，，0）、（，0，）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g• cm^-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

【推荐3】“中国紫”----硅酸铜钡 ()，其合成原料为、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有___________种；基态原子的价电子排布式___________。
(2)中的键角为___________，与互为等电子体的分子是___________。
(3)孔雀石溶于强酸可生成Cu²⁺，Cu²⁺与过量氨水可形成配离子；Cu²⁺还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。
①此配离子内部不含有的化学键类型是___________。
A．离子键       B．非极性键       C．配位键       D．氢键
②的VSEPR模型名称为___________，比较键角小于，原因是___________。
(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是___________。
(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

【推荐1】对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

化合物	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
对硝基甲苯	不溶于水，溶于乙醇、苯	51.4	237.7	1.286
对甲基苯胺	微溶于水，易溶于乙醇、苯	43～45	200～202	1.046
对甲基苯胺盐酸盐	易溶于水，不溶于乙醇、苯	243～245	--	--
苯	不溶于水，溶于乙醇	5.5	80.1	0.874

实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.烧杯     b.漏斗     c.玻璃棒     d.铁架台
(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。
(3)步骤③中液体M是分液时的_______ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。
(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_______。
(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。
a.乙醇     b.蒸馏水     c.HCl溶液     d.NaOH溶液
(6)本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)

【推荐2】I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO₂与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO₂，将SO₂通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO₂通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO₂已过量，请设计实验方案检验__________。

【推荐3】Ⅰ.测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄     ①
2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃     ②
H₂MnO₃+Mn(OH)₂=MnMnO₃↓+2H₂O     ③
加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO₃)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄     ④
MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O     ⑤
用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na₂S₂O₃的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 为弱酸
回答下列问题：
(1)盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管种类为___________
(2)该滴定的指示剂为___________，滴定时，溶液由___________色到___________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(3)下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡	B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定管读数开始平视，滴定结束时立即仰视读数	D．移液管没有用待装液润洗

(4)水中溶氧量为___________mg/L水。
Ⅱ.50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热。试回答下列问题。

(5)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为___________
(6)若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式___________
(7)改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量___________等，所求中和热数值___________等。(填“相等，不相等”)