【推荐1】化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)试剂X的分子式为C₇H₇O₂SCl。写出试剂X的结构简式：_______。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl₃溶液发生显色反应，1 mol乙最多能消耗2 mol Na。
(5)请写出以、CH₃OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

【推荐2】对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)C中所含有的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。
(2)A→B的化学方程式为_______。
(3)C→D反应的化学方程式为_______。
(4)H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①H相对分子质量比G大14
②苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。

【推荐3】PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线

其中A的分子式为,请回答下列问题：
（1）由D生成E的化学方程式为____________________________；
（2）由B生成C的反应类型是________，由E生成F的反应类型是________。
（3）由F和B发生缩聚反应的化学方程式为____________________________。
（4）B的同分异构体中，能发生解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是______________（写结构简式）

【推荐2】赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31。
请回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和___________。
(4)“热还原”的化学方程式为___________。
(5)利用ScCl₃制备Sc₂O₃的方法是ScCl₃溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc₂O₃。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。
(6)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为___________，___________。若“洗涤”操作于实验室中进行，所需玻璃仪器有___________。

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

(7)已知：c(Sc^3＋)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：___________。

【推荐3】聚合氯化铝晶体的化学式为 ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含、Al，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______。
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______和D均为简单操作。
(3)反应中副产品a是______。
(4)生产过程中可循环使用的物质是______用化学式表示。
(5)调节pH至的目的是______。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的______。
A.氢氧化钠   铝   氨水   氧化铝 偏铝酸钠

【推荐1】以环己醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH₂)₄COOK ΔH<0

（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴     B．酒精灯       C．煤气灯     D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

化学式	己二酸	NaCl	KCl
溶解度g/100g 水	1.44	35.1	33.3

A．5mL       B. 10mL        C. 15mL       D. 20mL
（6）称取己二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.

【推荐3】1，2—二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C₂H₅OHCH₂=CH₂+H₂O；Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是___________。
(3)实验开始时，应先装入1，2—二氯乙烷液体，作用是___________。
(4)A装置橡皮管的作用___________。
(5)D装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
(6)准确称取2.2000 g除去氯气和乙烯后的产品，加足量稀NaOH溶液，充分加热，发生反应，得到250 mL水解液。取25.00 mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇的作用是阻止AgSCN和AgCl之间的转化)，然后加入过量的50.00 mL 0.1000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后用0.1000 mol/L NH₄SCN标准液滴定过量的AgNO₃溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00 mL。已知：Ag⁺+SCN^—=AgSCN↓(白色沉淀)
①滴定时，应选用的指示剂为___________ (填标号)。
A． FeSO₄ B． FeCl₃ C． Fe(NO₃)₃ D． 甲基橙
②产品1，2-二氯乙烷的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐1】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。
(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
(5)设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。

【推荐3】我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO₄溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)如何判断滴定终点 ________________________________________________________。
(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。
a.装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管                    b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液            d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出