【推荐1】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
I.加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ.向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
l.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________
（2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO₃、Fe₂O₃和Mg(OH)₂.写出盐酸与Mg(OH)₂反应的离子方程式:___________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________
（3）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉。写出Na₂SO₃和Fe³⁺反应的高子方程式___________。
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。
a.在炉面上滴加浓H₂SO₄,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO₃观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _________________________。
装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，装置E中的现象是 ________________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 __________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是____________________________。
② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：____________________

【推荐3】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是_______________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：______
   
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间

【推荐2】实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料。主要转化流程如图：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为。该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是_______。
③除杂。向“还原”后滤液中加入溶液，调节为_______，使除去完全。[已知：时为沉淀完全，时开始沉淀。]
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是_______；生成的离子方程式为_______。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______。

【推荐3】黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．
冶炼铜的主要流程如图：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
浓             稀            溶液
用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．
冶炼出的铜可以发生下列反应图

写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．
写出将Z氧化为的化学方程式：______．
对于 溶液，正确的是______．
A、常温下，
B、
C、

【推荐1】三氯乙醛(CCl₃CHO)是无色油状液体，具有强还原性。是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：
①制备原理：
②有关物质的性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度
乙醇	46	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	147.5	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51

请回答：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)本实验温度控制在70℃，原因为___________，最适宜的加热方式是___________。
(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是___________。
(4)为证明该反应为取代反应，需要在D和E之间增加装有___________(试剂名称)的装置。
(5)反应后的混合物可采用___________(操作)进一步分离、提纯三氯乙醛。
(6)粗产品纯度的测定：
称取5.00粗产品溶于水配成溶液，量取于锥形瓶中，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后加适量盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，重复上述操作3次，平均消耗溶液。
(测定原理：)
①选出正确的滴定操作并排序：________
检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→___________→___________→___________→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d．装入标准液至“0”刻度以上，固定好滴定管
e．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是___________%(计算结果保留2位有效数字)

【推荐3】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：

物质	M/g•mol−1	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	106	−26	179.62	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	−73.1	138.6	能与水反应生成乙酸
肉桂酸	148	135	300	难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇

实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K₂CO₃固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_______。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为_______。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______；进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是_____，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择_____(填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤　　　b.热水洗涤　　　c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为____(保留2位有效数字)，粗产品可用_____方法进一步提纯。

【推荐1】从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：

已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

②酸浸后滤液中钴元素以形式存在。
请回答下列问题：
(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______(任写一条)；滤渣1的成分为______(填化学式)。
(2)向酸浸后的滤液中加入的目的是______；调pH除铁选择的试剂X可以是______(填序号)；调节的pH范围是______。
A．KOH       B．       C．CoO       D．
(3)操作1在实验室所用到的主要仪器为______；该流程中可循环使用的物质是______。
(4)除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为______。
(5)已知，请判断能否利用如下反应，将转化为：______(填“能”或“不能”)，通过计算说明理由_______。(当时，不能实现沉淀的转化)

【推荐2】氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法
方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。
②加入足量纯碱时，会有部分BaSO₄转化成BaCO₃。若l.0L BaSO₄的悬浊液中含0.010 mol BaSO₄固体，需加入_______摩尔Na₂CO₃才能将BaSO₄完全转化为BaCO₃。 (已知/K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.5×10^-9)
(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。
(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。
(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaClO₃ = KC1O₃+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O₃过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。

方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：
(6)①C1₂转化为Ca(C1O₃)₂的化学方程式为_______________。
②提高Cl₂转化为Ca(C1O₃)₂的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可）

【推荐3】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O。回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用图1装置制取C₂H₂。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为__。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO₃）₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄•2H₂O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为__。
③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。