某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈;二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:
I.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤溶液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________
(2)在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________ 。
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_________
(3)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________ 。
(4)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有________ g铁被钝化。
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________ 。
a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
I.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤溶液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
l.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
(2)在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因
(3)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式
(4)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是
a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
更新时间:2017-11-30 17:18:43
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):_______ ,溶解温度应控制在60-70℃,原因是_______ 。
(2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/6/1681390208483328/1682043050606592/STEM/d948dcb56d6347ab9c49d4954b66ab00.png?resizew=200)
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____ (写名称),回收的主要物质是____ (写化学式)
(4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是__________ 。
(5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数_________ 。
回答下列问题:
(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):
(2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/6/1681390208483328/1682043050606592/STEM/d948dcb56d6347ab9c49d4954b66ab00.png?resizew=200)
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是
(4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是
(5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某实验小组探究
溶液与酸性
溶液的浓度对反应速率的影响,实验数据如下表所示:
已知:①
为二元弱酸;②溶液浓度越大,越不利于气体扩散。
(1)
溶液与酸性
溶液反应的离子方程式为_________________________ 。
(2)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/570f1aa564ab67a0d8ca6759f3823b39.png)
_____ ,理由是______________________________________
(3)结合实验数据,回答下列问题:
实验1的反应速率____________ 实验2的反应速率(填“大于”或“小于”);实验3中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e216ecae651e7887554a7194c0ac727f.png)
_______________
。
(4)下列有关说法错误的是____________ (填序号)。
①实验1和2是探究浓度对速率的影响
②加入少量盐酸可增大反应速率
③当
,不利于
扩散,导致褪色时间延长
④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率,需要排饱和
溶液收集气体
(5)研究发现,该反应速率先增大后减小,速率增大的原因:①高锰酸钾与草酸溶液反应放热,温度升高,反应速率加快;②___________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0556245ce40d4b9fc31511f81f7b2989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
实验序号 | 酸性![]() | ![]() | 褪色时间 | ||
c/![]() | V/mL | c/![]() | V/mL | t/s | |
1 | 0.005 | 4.0 | 0.2 | 2.0 | 307 |
2 | 0.020 | 4.0 | 0.2 | 2.0 | 545 |
3 | 0.010 | 4.0 | 0.5 | 2.0 | 200 |
4 | 0.010 | 4.0 | 0.7 | 2.0 | 313 |
5 | 0.010 | ![]() | 0.9 | 2.0 | 360 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0556245ce40d4b9fc31511f81f7b2989.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0556245ce40d4b9fc31511f81f7b2989.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/570f1aa564ab67a0d8ca6759f3823b39.png)
(3)结合实验数据,回答下列问题:
实验1的反应速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e216ecae651e7887554a7194c0ac727f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36e533d654a153e681b831fa9ccefb53.png)
(4)下列有关说法错误的是
①实验1和2是探究浓度对速率的影响
②加入少量盐酸可增大反应速率
③当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b63a9d6849cea2c3e397cf993efd3f1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率,需要排饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
(5)研究发现,该反应速率先增大后减小,速率增大的原因:①高锰酸钾与草酸溶液反应放热,温度升高,反应速率加快;②
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐3】铟锑渣中含有In2O3、Sb2O3、Fe2O3、CaO、ZnO、In2S3、FeS2等物质,从冶炼铟锑渣中回收烟和其他金属元素的工艺流程如图:
已知:①“氧化浸出”后所得的溶液中含有下Fe3+、In3+、Sb3+、Zn2+及少量的Ca2+;
②Fe3+杂质容易使萃取剂中毒,导致萃取能力减弱;
③常温时,Ksp[Fe(OH)3]=10-38.8。
回答下列问题:
(1)“氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中,In2S3发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)废渣的主要成分为___________ (填化学式);废液中主要含有的金属元素为___________ (填元素符号)。
(3)“萃取1”步骤前加入铁粉进行还原操作的目的为___________ 。
(4)“萃取1”所用的萃取剂P204结构为
,它与In3+配位的能力大于P507(结构为
),推测其原因可能为___________ 。
(5)“除铁”步骤中加入的H2O2需过量的原因为___________ 。
(6)“除铁”步骤中加入ZnO可调节溶液的pH=6,则常温时,溶液中残留的c(Fe3+)=___________
。
(7)已知CaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则“系列操作”是指蒸发浓缩、___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥(填写操作方法)。
(8)进行“萃取2”和“反萃取2”操作的目的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/8bdd6128-e452-4993-8516-34675b2e0142.png?resizew=706)
已知:①“氧化浸出”后所得的溶液中含有下Fe3+、In3+、Sb3+、Zn2+及少量的Ca2+;
②Fe3+杂质容易使萃取剂中毒,导致萃取能力减弱;
③常温时,Ksp[Fe(OH)3]=10-38.8。
回答下列问题:
(1)“氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中,In2S3发生反应的化学方程式为
(2)废渣的主要成分为
(3)“萃取1”步骤前加入铁粉进行还原操作的目的为
(4)“萃取1”所用的萃取剂P204结构为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/164ec418-ed0c-4390-800b-3e183b3724f1.png?resizew=203)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/cb2f0c19-11b4-4007-afd4-9cd3de9b79af.png?resizew=161)
(5)“除铁”步骤中加入的H2O2需过量的原因为
(6)“除铁”步骤中加入ZnO可调节溶液的pH=6,则常温时,溶液中残留的c(Fe3+)=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(7)已知CaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则“系列操作”是指蒸发浓缩、
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/a0b029ba-798a-4d07-8343-1dfa526ca460.png?resizew=216)
(8)进行“萃取2”和“反萃取2”操作的目的是
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解答题-无机推断题
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较难
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D均为化学常见的纯净物,A是单质,它们之间有如下的反应关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/f6f1e746-3eba-410d-b9cb-487205874fee.png?resizew=206)
(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质,B与C可反应生成A,写出该反应的化学方程式:_______
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料,B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,写出B→C的离子方程式:_______
(3)若B为淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,D物质常用于食品工业,B所含化学键的类型是_______ ,写出B→C的化学方程式:_______ 。
(4)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出C→D的离子方程式:_______ 。
(5)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质,写出C→D的离子方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/f6f1e746-3eba-410d-b9cb-487205874fee.png?resizew=206)
(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质,B与C可反应生成A,写出该反应的化学方程式:
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料,B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,写出B→C的离子方程式:
(3)若B为淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,D物质常用于食品工业,B所含化学键的类型是
(4)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出C→D的离子方程式:
(5)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质,写出C→D的离子方程式:
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/8b9fc677-d419-4752-8dfe-8f1896ca6173.png?resizew=537)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)“滤渣1”含有S和___ ;在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应,还原剂是__ ,写出化学方程式___ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__ 。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为__ ~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是__ 。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是__ 。
(6)写出“沉锰”的离子方程式__ 。
(7)工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂,而不用Na2CO3或NaHCO3,其优点是NH4HCO3溶解度大,容易洗涤,过量时受热易分解,便于分离除去。写出分解的化学方程式__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/8b9fc677-d419-4752-8dfe-8f1896ca6173.png?resizew=537)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是
(6)写出“沉锰”的离子方程式
(7)工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂,而不用Na2CO3或NaHCO3,其优点是NH4HCO3溶解度大,容易洗涤,过量时受热易分解,便于分离除去。写出分解的化学方程式
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】水合硼酸锌(
,不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为
,以及少量
、FeO、
和
等)和菱锌矿(主要成分为
,
、FeO和
等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,
与硫酸反应的离子方程式为______ 。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有______ (填2点)。
(2)滤渣1的主要成分为______ (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是(语言叙述)______ ,此步温度不能过高的原因是______ 。
(4)“一次调pH”时,调节溶液的pH=6.0,目的是______ 。“二次调pH”时的pH范围为______ 。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为______ 。
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为______ ;若该晶胞密度为
,硒化锌的摩尔质量为M
,
代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为______ pm。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23e52b5e39a7b7497316d7c0f5b9e094.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35da982dc0252fde0538533ae66433a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1f4e1811896d4a6b9a8c60e6371c382.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 6.2 | 8.9 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 8.0 | 10.9 |
(1)“酸浸”时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c35da982dc0252fde0538533ae66433a.png)
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“氧化”的目的是(语言叙述)
(4)“一次调pH”时,调节溶液的pH=6.0,目的是
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为
(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2ca90dcb7897c29c79cb68d742d562f.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/30/1763169305976832/1764112312762368/STEM/9477ae4b82c74ac68580aaa2911a848e.png?resizew=288)
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________ 。
(2)白色物质是__________ ,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:____________________ 。
(3)为了探究滤液的成分,该同学进一步设计了下述实验:
(i)根据以上实验现象,可以判断滤液中存在____________________ 离子。
(ii)步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色,请用离子方程式解释其原因____________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/30/1763169305976832/1764112312762368/STEM/9477ae4b82c74ac68580aaa2911a848e.png?resizew=288)
实验步骤 | 实验现象 |
1、打开弹簧夹,缓慢通入N2 | |
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解,溶液呈浅绿色; 铁粉不再溶解后,剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。 |
3、反应停止后,拔掉橡胶塞,将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化。 |
4、将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色。 |
(2)白色物质是
(3)为了探究滤液的成分,该同学进一步设计了下述实验:
实验步骤 | 实验现象 |
1、取部分滤液于试管中,向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
2、将上述溶液分为两份,一份中滴入氯气;另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
3、另取部分滤液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 | 有气体生成,该气体使红色石蕊试纸变蓝。 |
(ii)步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色,请用离子方程式解释其原因
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量在
和较多的
、
,为减少污染并促进废物利用,工厂计划从该废液中回收
和金属铜并制得明矾,请根据以下流程图,回答下列问题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/26/69de3288-22b0-40be-95ba-5a9d5ac9a696.png?resizew=576)
(1)滤渣D是___________ ,工业废水到滤液A的离子方程式___________ ;操作①用到的玻璃仪器有漏斗、___________ ;
(2)生成沉淀B的离子方程式为___________ ;一系列操作a包含___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥;
(3)溶液B中金属阳离子有___________ ;加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为___________ ;
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________ ;(任写一种)
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化,现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后,加入足量的
溶液,过滤得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的
完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是___________ (填标号)。
A.
溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.
溶液
②推测晶体中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/067738ff5cf23d7cac66f126c06e1aeb.png)
___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f799eb3fc0f7d9fdad7cf26bedcd23e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/26/69de3288-22b0-40be-95ba-5a9d5ac9a696.png?resizew=576)
(1)滤渣D是
(2)生成沉淀B的离子方程式为
(3)溶液B中金属阳离子有
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化,现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后,加入足量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
②推测晶体中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/067738ff5cf23d7cac66f126c06e1aeb.png)
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白:
(1)左图中
①试管A中应加入的试剂是__________ 。
②当实验结束时应该先熄灭:_____________ 处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是______________ ,C的作用是_____________ 。
(2)已知Fe3O4是一种复杂的化合物,其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质,有三个学习小组提出了三种不同的猜想,以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组:黑色物质是FeO
乙组:黑色物质是Fe3O4
丙组:_____________ ;
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取A中生成的黑色物质少许于烧杯,加稀盐酸使其完全溶解,再加_____________ 溶液以检验Fe3+,有无观察到溶液出现_____________ 现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成,以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程式为_____________ 再加入足量NaOH溶液后,过滤洗涤烘干灼烧称量,若称得固体质量为________ 克,即可判断乙组同学猜想正确。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/7fb44a32-1e9a-431a-91b2-16c0111bca0a.png?resizew=366)
请填写下列空白:
(1)左图中
①试管A中应加入的试剂是
②当实验结束时应该先熄灭:
③试管D中收集得到的是
(2)已知Fe3O4是一种复杂的化合物,其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质,有三个学习小组提出了三种不同的猜想,以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组:黑色物质是FeO
乙组:黑色物质是Fe3O4
丙组:
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取A中生成的黑色物质少许于烧杯,加稀盐酸使其完全溶解,再加
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成,以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
资料:ⅰ.
。
ⅱ.
(紫黑色)。
ⅲ.
是难溶于水、可溶于
溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应:
制备
,装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/6fb2abec-8608-4227-be33-edf129a681bf.png?resizew=344)
①用化学用语解释
和
的混合溶液呈碱性的原因:
、___________ 。
②为了保证
的产量,实验中通入的
不能过量。要控制
的生成速率,可以采取的措施有:___________ (写出一条)。
(2)探究
溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
②经检验,现象Ⅱ中的沉淀有
和
,用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象:___________ 。
③经检验,现象Ⅲ中的无色溶液中含有
。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________ 。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中
与
反应的实验现象:___________ 。
以上实验说明:
溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
资料:ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca924a05557e442e12192c1c8073473.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6257c38a64bec1fbb811977d94e52f71.png)
ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b21f26d2aa62d9c1a31eaeaad2c78620.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(1)实验室可利用反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/866fa2a8adeec81672ccc91514d1394e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/6fb2abec-8608-4227-be33-edf129a681bf.png?resizew=344)
①用化学用语解释
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebd96cbc90a3e9ba1c54df69fa34de03.png)
②为了保证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(2)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
![]() | ![]() | ![]() ![]() | Ⅰ.局部生成白色沉淀,振荡后沉淀溶解,得到无色溶液 |
![]() | Ⅱ.一段时间后,生成沉淀 | ||
![]() | Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色,![]() |
②经检验,现象Ⅱ中的沉淀有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a454a2c91ace8ef50412a6adf91f8086.png)
③经检验,现象Ⅲ中的无色溶液中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
以上实验说明:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】
是一种高效多功能的绿色消毒剂和水处理剂。但是由于存在自催化现象[即分解产物
可催化高铁酸盐的分解],限制了它的大规模应用,研究使其稳定的方法尤为关键。
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/720fc83179dce75639eeaae230c159f9.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53751eb3e54282315d74c286cd073b85.png)
I.制备高铁酸盐
(1)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反应式是___________ 。
Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下,久置的
溶液中除了产生红褐色
外,同时还会产生绿色的
,此过程的反应为
、___________ 。
为研究使稳定的方法,分别做以下4个实验:
资料:吸光度大小与溶液中
成正比。___________ ,但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确,原因可能是d试管加入的
与
发生配位反应的速率___________ (填“快”或“慢”),且进行程度大,导致催化剂
量减少,
的分解速率___________ (填“快”或“慢”)。
(4)乙同学推测“
”曲线为试管c的实验结果,依据是___________ 。
(5)综合以上分析,为增强高铁酸盐的稳定性,可向其中加入___________ (填化学式)。
Ⅲ.高铁酸盐产品纯度的测定
称取mg高铁酸钾粗品,配成250mL溶液,准确量取25.00mL放入锥形瓶,加入足量
和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得到
和
,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用
标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗
标准溶液VmL。
(6)粗品中
的质量分数为___________ 。[已知:
]
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1037b59b2f39352a9fb7a2c28d76bdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/720fc83179dce75639eeaae230c159f9.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0bc485850676041ff6d1a2a1bd07da2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53751eb3e54282315d74c286cd073b85.png)
I.制备高铁酸盐
(1)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反应式是
Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下,久置的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b63cbbfb42a7b6c8e73eb1e2faf86a26.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f891f0a913d136365d68197e6211b02.png)
为研究使稳定的方法,分别做以下4个实验:
序号 | ![]() | 现象 | |
a | 2滴0.01mol/LKI溶液 | 紫色迅速褪去 | |
b | 2滴蒸馏水 | 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度,结果如下图所示。 | |
c | 2滴0.01mol/LNaF溶液 | ||
d | 2滴![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7a3f75c3e5132d3f4c1cf2e3200084d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fde47a5a25998be23889dad68c77c29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
(4)乙同学推测“
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/5/20/7c615801-fa64-49f6-b5dc-c2f0c285325b.png?resizew=60)
(5)综合以上分析,为增强高铁酸盐的稳定性,可向其中加入
Ⅲ.高铁酸盐产品纯度的测定
称取mg高铁酸钾粗品,配成250mL溶液,准确量取25.00mL放入锥形瓶,加入足量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60c940ce921916e2ea84138b756a1c01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6c1cde7307db0f4b1e0a8db2f4ead93.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
(6)粗品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc97165ea39059566e2e541f260c2862.png)
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【推荐3】某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
【猜想预测】
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ:向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:________ 。
【继续探究】
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++ 4NH3⇌[ Cu(NH3)4]2+,[ Cu(NH3)4]2+为深蓝色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ⅱ中:溶液变蓝的原因是________ (用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是________ 。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/28/d64ae1c0-23ff-4472-8f7a-594390ef16fd.png?resizew=179)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:_________ 。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ,实验ⅲ中产生氧气速率明显更快,可能的原因是_______ 。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因:________ 。
(6)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有________ 。
【猜想预测】
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ:向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:
【继续探究】
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++ 4NH3⇌[ Cu(NH3)4]2+,[ Cu(NH3)4]2+为深蓝色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
![]() | ⅱ | 20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L H2SO4混合液 | Cu表面很快生产少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(2)实验ⅱ中:溶液变蓝的原因是
(3)对比实验ⅰ和ⅲ,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/28/d64ae1c0-23ff-4472-8f7a-594390ef16fd.png?resizew=179)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:
(4)对比实验ⅱ和ⅲ,实验ⅲ中产生氧气速率明显更快,可能的原因是
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因:
(6)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有
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