【推荐1】已知500mL待测液中除含有0.3mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^—、Br^—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。
(2)检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L^-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。
(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。
(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。
(5)综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为____。

【推荐2】NH₄Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH₄Cl并探究NH₄Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH₃和HCl合成NH₄Cl。

①写出用A装置制备NH₃的化学方程式_______。
②为使NH₃和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH₃COONH₄溶液呈中性；b.Cl^—对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2	5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂。
②已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H_2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H₂的结论。

【推荐3】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加 H₂SO₄ 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。
a．NaClO       b．H₂O₂        c．KMnO₄       d．K₂Cr₂O₇
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是_____________。
(6)称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO₃)₂ 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。

【推荐1】某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________________
（2）步骤①无明显现象，原因是_________________________________________
（3）步骤④的主要现象是______________________________________________
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施_________________________________。

【推荐2】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl₂与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。   
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl₂，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
   
该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

【推荐3】工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验过程如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是_______________________。                 
②判断铁屑洗净的方法是______________________。
(2)将KNO₃溶液的pH调至2.5。
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。
②研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是________________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是______________。


(4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-(B元素的化合价为+3)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)₄^-，其离子方程式为_____________。
(5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如下图所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是____________ 。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________ 。

【推荐2】X为三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{}，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。某兴趣小组进行了如下探究实验：

已知：固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F为气体B与气体I组成的混合物，只含有两种元素，气体B与气体I所含元素相同；固体G是磁铁矿中的重要物质；所有气体体积均已换算成标况下数据。
请回答下列问题：
(1)固体A的成分为___________，I的化学式为___________。
(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。
(3)写出溶液C与足量酸性溶液反应的离子方程式___________。
(4)写出G到J的离子方程式：___________。设计实验检验溶液J中以外的阳离子___________。

【推荐3】Ⅰ.由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：

已知：气体D为纯净物。请回答：
(1)A 的化学式是___________。
(2)黑色固体F到红色固体G的化学方程式是___________。
(3)化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HI(g)与Fe(NO₃)₃稀溶液反应的情况，先通一段时间的N₂再通HI(g)。实验装置如下图。

请回答：
(4)实验过程中，观察到无论通入的HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(5)请设计实验方案，检验通入少量H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子___________。

【推荐1】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。
(1)该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为_______________________________________。
假设2：可能为MgCO₃。
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证假设：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	_____________
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量_____	产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液	产生白色沉淀；说明溶液中存在的离子有_____

(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中，装置A增重0.36 g，装置B增重2.64 g，则白色不溶物的化学式为________。

【推荐2】氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺ 和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是______________________；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明_________________；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入_____，实验中观察到的实验现象为___________________________；
（4）探究结果为_____________________。

【推荐3】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl₂溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl₃溶液，振荡后溶液呈黄色。
【查阅资料】
碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe³⁺的溶液也呈黄色。
【提出问题】
Fe³⁺、I₂的氧化性强弱情况。
【提出猜想】
（1）甲同学认为氧化性I₂＞Fe³⁺，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe³⁺＞I₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。
【设计实验并验证】
（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	试剂	实验现象
方案1	____________	______
方案2	______	_________

【实验结论】
氧化性：Fe³⁺＞I₂。
【拓展应用】
（3）①根据上述实验推测，若在FeI₂溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
②在100mL FeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中若有的Fe²⁺ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。