【推荐1】以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是___________。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到圆底烧瓶中不再产生气泡时，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。则该实验中双氧水是：___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出时制钴粉的离子方程式：___________。
②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠()可以提高钴粉的纯度，其离子方程式为：___________。
(4)由浸取后滤液先制备，然后将加热至___________(填温度范围)，当固体质量不再改变时制得。已知：在空气中加热时的固体残留率(×100％)与随温度的变化如图所示。

(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至。
实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。
实验3：移取实验1容量瓶中溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
通过计算可得样品的化学式为___________。

【推荐2】叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

【推荐3】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

(1)N₂H₄的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO²⁺能被O₂氧化)

①B中的试剂_______；
②装置C中将VOCl₂转化并得到产品，实验操作顺序为：先打开活塞_______，再打开活塞_______(填序号)，加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全。取出反应液于锥形瓶中，并迅速塞上橡胶塞。静置后过滤，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇(沸点78.5)洗涤2次，再用乙醚(沸点34.5)洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。
(3)称量m g产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO。消除其它干扰，再用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL(已知滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。则产品中钒的质量分数为_______(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

【推荐2】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl₂→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。
Ⅱ．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其他
白磷	44．1	280．5	1．82	2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5
PCl3	-112	75．5	1．574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105．3	1．675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略），则：

（1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O₂和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的干燥CO₂，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c₁ mol/L V₁ mL 碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂==H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl₃的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

【推荐3】探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
      
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

【推荐1】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

图中表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g），则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）计算所得溶液中溶质组成。

【推荐2】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如图：

反应I：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中____(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后____(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的____。
(4)实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由表中数据分析可知，“操作a”为____。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO₃，阳极反应式为____；与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是____。
(5)已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。取3.00g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加0.5mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_____(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_____。
A．　B．　C．　D．　E．
(2)B中使用雾化装置的优点是_____。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_____。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为_____g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_____(填标号)。
A．偏高       B．偏低       C．不变