【推荐1】利用原钴矿(主要含及少量、NiO等杂质)制备的流程如下：

已知：①在含有一定量的溶液中：；
②溶于有机胺试剂，、和不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；
③常温下，。
回答下列问题：
(1)原钴矿需预先粉碎的目的是___________；步骤i“浸取”时，盐酸体现的性质是___________。
(2)步骤ii中加入NaCl固体的目的是___________；步骤iv“洗脱”的过程类似于利用NaOH溶液进行海带提碘实验中的___________(填操作名称)。
(3)步骤V发生反应的离子方程式为___________；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是___________；常温下，“沉钴”滤液中，含量为，此时溶液的pH=___________。

【推荐2】某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至溶液pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；
Ⅲ.再通入SO₂至溶液PH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体。
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。
（2）Na₂S₂O₅能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。
（3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c₁mol·L^-1的标准碘溶液、c₂ mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na₂S₂O₅+2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+4HI，2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₂O₆+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c₁ mol • L^-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。
（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O分两个阶段先后处理含Cr₂O₇^2-的废水， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr₂O₇^2-表示的平均反应速率为____________mol • L^-1 • min^-1。
②60～80 min内Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________ 。

【推荐2】过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S₂O>MnO
(1)K₂S₂O₈中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

气体	SO3	SO2
熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N₂，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：____。

【推荐3】我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成增值液体含氧化合物甲醇，为最大限度地利用提供了一条有吸引力的途径。回答下列问题：
二氧化碳催化加氢制备甲醇主要涉及以下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ。
(1)在某催化剂作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目及微粒的相对总能能量，吸附在催化剂表面上的物种用*标注，已知)：

①该反应历程中决速反应的方程式为___________。反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。
②___________
(2)在，，，以物质的量之比投料，以一定流速通过与@催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化。(假设反应的产物只有、和)

①分析在该压强下的最适宜的反应条件为___________。
②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，转化率增大，但选择性降低的原因是___________。
(3)在恒压密闭容器中充入、，分别在和下同时发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，和的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：

①表示时。CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填标号)。
②时，反应Ⅰ的为___________(列出计算式)。

【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：

已知：
I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10
主要离子	VO	VO	V2O

II.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	4.8×10-20	4.0×10-38	1.9×10-33	1.8×10-11

请回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除了V₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是______。
(2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO₃)₂的化学方程式______。
(3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是______。
(4)加适量氨水调pH得到滤渣1，若“调pH”为7，通过计算判断Al³⁺是否沉淀完全______(离子浓度＜1.0×10^-5mol·L^-1，认为沉淀完全)
(5)若“净化I”时直接加入足量的(NH₄)₂CO₃，可能导致的后果为______。
(6)“煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：

①充电时，阳极的电极反应式______。
②放电时，电路中每转移1mol电子，酸性电解液储罐中 H⁺变化的数目为______。

【推荐3】铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程如下：
   
已知：I.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。
Ⅱ.常温下：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^－13。
（1）写出铍铜元件中SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式_____。写出生成“红褐色固体”的离子方程式_______。
（2）滤渣B的主要成分为______(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式______。
（3）①从“溶液C•••→BeCl₂溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）____(填字母)。
a.加入过量的NaOH溶液            b.过滤                                 c.加入适量的盐酸
d.加入过量的氨水                      e.通入过量的CO₂气体         f.洗涤
②从“BeCl₂溶液→BeCl₂固体”的操作是______。
（4）MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式___________。
（5）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______(填离子符号)。

【推荐1】钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO₃,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,此时SO₄^2-的浓度_____________。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕

【推荐2】Ƴ－Fe₂O₃是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe₂O₃的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O₂3CO↑+CO₂↑，Fe₂O₃+CO2FeO + CO₂
回答下列问题：
（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“滤渣1”除了CaSO₄外还有_______________。
（3）常温下Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al³⁺)=____________。
（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明已洗涤干净的方法是______________；       
（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。