【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________________；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，计算的___________（列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
(6)硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，放电时NiOOH参与的电极反应式为___________________；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是________________。

【推荐2】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl₃)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)制取ScCl₃，请结合流程回答以下问题：

已知：①TiO₂难溶于盐酸。
②K_sp[Sc(OH)₃]=1.0×10^-30，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_______。
(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc³⁺)=0.001mol·L^-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.010^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)已知K_a1(H₂C₂O₄)=a，K_a2(H₂C₂O₄)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂(C₂O₄)₃+6H⁺，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。
(5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有________(填化学式)。
(6)传统制备ScCl₃的方法是先得到ScCl₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScCl₃，但通常含有ScOCl杂质，原因是_______。
(7)草酸钪晶体［Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O］在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为_______。(已知Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O的摩尔质量为462g·mol^-1)

【推荐3】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：
   
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
回答下列问题：
(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为_______。
(2)“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的离子方程式为_______。
(3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO₂析出，分离出TeO₂的操作是_______。滤液中As元素最主要的存在形式为_______。(填标号)(25℃，H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1=6.3×10^-3，K_a2=1.0×10^-7，K_a3=3.2×10^-12)
A.H₃AsO₄ B.H₂AsO                      C.HAsO                            D.AsO
(4)①Sb₂O(SO₄)₄中，Sb的化合价为_______。
②“氯盐酸浸”时，通入SO₂的目的是_______。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为_______。
(6)TeO₂可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO₂晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为_______。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm³。
   

【推荐1】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂、氯代环己烷、橡胶助剂、环己醇等的重要原料，也常用作催化剂、溶剂、石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
制备环己烯的反应原理：
主反应： +H₂O
副反应：2+H₂O
制备环己烯的实验装置如图所示：
   
   
相关物理常数：

物质	沸点	密度/(g•cm-3)	水中溶解性
环己醇	161	0.9624	稍溶于水
环己烯	83.19	0.8098	不溶于水
85%磷酸	—	1.834	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8	—	—
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8	—	—

回答下列问题：
(1)上述装置图中，仪器B的名称是_______，从粗产品中分去水层及用饱和食盐水洗涤时，均需用到仪器D，下列操作与使用仪器D的操作无关的是_______(填序号)。
a.润湿               b.振荡             c.检漏             d.放气
(2)实验中，不用浓硫酸而用浓磷酸脱水的理由是________。
(3)粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是________；蒸馏提纯前在经食盐水洗所得产品中加入无水氯化钙的目的是_______。
(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是________，在水浴蒸馏前应将干燥剂除去，其原因是________。
(5)本实验最终得纯品2.75g，环己烯的产率为________%(保留3位有效数字)。

【推荐3】钪()是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：

已知：①钪离子可以在不同下生成。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示：

离子
开始沉淀的	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的	9.0	3.2	4.7	2.0

回答下列问题：
(1)“浸取”时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。
(2)流程中经处理后可循环利用的物质是___________(填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用___________(填“溶液”或“氨水”)。
(3)Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的浓度为______ mol∙L⁻¹。

(4)“反萃取”时若加入过量的溶液，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：___________。
(5)该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是___________。
(6)“聚合”生成聚合硫酸铁铝时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为___________。

【推荐1】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO₂，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为__。
(2)溶液A中溶质除NaOH外，还有__。
(3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co²⁺。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有__（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__。
③“钴渣”中LiCoO₂溶解时的离子方程式为__。
(4)在“滤液1”中加入20﹪Na₂CO₃溶液，目的是__；检验“滤液1”中Fe²⁺是否完全被氧化、不能用酸性KMnO₄溶液，原因是__。
(5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO₃·yCo(OH)₂。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__。

【推荐2】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K₂FeO₄)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C₆H₁₂O₆+ 12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO ↑+9H₂O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO₂发生反应:
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂ + 2NaOH=NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH^-外还有两种阴离子，其中一种是NO₂^-，NO₂^-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)装置B用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq)       b.Na₂CO₃(aq)        c.NaNO₃(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。
(2)产品中NaNO₂的纯度为__________。

【推荐3】实验室以绿矾(FeSO₄●7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________。
(3)实验III中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。
②装置A中所盛放的试剂是________(填字母)。
A．Na₂CO₃和稀H₂SO₄B．CaCO₃和稀H₂SO₄C．CaCO₃和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_________。
⑤洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母)
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为__________%。

【推荐1】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

(1)仪器A中除了加入上述物质外，还需加入___________。
(2)制备操作中，加入少量的水，其目的是___________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
(3)上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH₃CH₂-O-CH₂CH₃)、乙烯、溴化氢等。
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是___________、___________(填字母)。
a．苯            b．水            c．NaOH 溶液          d．硝酸银溶液
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案___________(选填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(4)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，正确方法是___________(填字母)。
a．KI溶液洗涤                            b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取                      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质。
   
(5)在试管中加入10 mL 6mol•L^-1 NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为___________。
(6)在试管中加入10 mL饱和 NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是___________ ，检验的方法是___________ (用简要的文字说明)。

【推荐2】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__________________________________，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是_______________。装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置____________________________。
（2）B装置需加热的玻璃仪器的名称__________，C装置上部的冷凝管的主要作用是_____________________。冷却剂在冷凝管中的流动方向是__________。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。
（4）A中Na₂CO₃的作用是_____________________；D装置的作用是_______________；当B装置中温度计显示_____________℃时可收集苯甲酸甲酯。