1 . 金属锶(Sr)可用于制造合金、光电管和照明灯等。一种从锌冶炼阳极泥(主要成分为、、和ZnO)中回收金属元素的工艺如下：

工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②，。
③的熔点874℃，其水溶液显弱酸性。
(1)滤液1的主要成分为_______。
(2)“还原酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为_______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为_______。(任写一条)
(6)利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示。铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______。(填“从左到右”或“从右到左”)

(7)钛酸锶的晶体结构可描述为Ti位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元。该物质的晶胞中，粒子个数最简比Sr∶Ti∶O=_______，其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O有_______个。

2 . 向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．甲曲线ab段发生反应：

B．乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况

C．反应过程中溶液质量减小

D．e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和

3 . 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性

B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物

C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活

D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂

4 . 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。
(2)①中，还原的离子方程式为_____。
(3)②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。
(4)从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。
(5)对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。

5 . 六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含，还有的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)已知基态的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表的位置为___________。
(2)“浸出”时，转化为的离子方程式为___________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为，铜元素转化为(深蓝色)。已知：为蓝色。用沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因：___________。
(3)“净化”时，浸出液中残留的转化为沉淀除去。如何检验是否除尽？___________。
(4)矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于，因此可优先萃取出钼，其反应为：。再采用反萃取剂在碱性条件下制得，该反萃取剂可选用___________。

A．

B．

C．

D．

(5)钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。
(6)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：

①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________min。

6 . 某实验小组设计了以下实验探究AgNO₃与KI之间的反应。
(1)成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO₃溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为___________；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，求反应后，溶液中c(I⁻)=___________mol/L(保留2位有效数字)
(2)成员乙提出Ag⁺具有一定氧化性，I⁻具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A₁，右侧溶液转为蓝色。

①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应；
②a极上的电极反应式是___________。
(3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是___________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A₂(A₂≈0.1A₁)。由实验现象可知，成员乙的推断___________(填“是”或“不”)合理。

(4)对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag⁺与I⁻之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或“大”)。

7 . 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。

请回答：
(1)若含硫矿物为黄铁矿()，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为___________。
(2)途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．通入石蕊试液中，先变红后褪色

B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸

C．食品中添加适量的可以起到防腐作用

D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性

(4)若白色沉淀为，则X可能是___________(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为，则X可能是___________。
(5)已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为___________，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子___________。

8 . 实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是

A．和可相互转化，互称为同位素

B．若利用制，常用做氧化剂

C．、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂

D．三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同

9 . 铬、钥在工业生产中具有重要的应用，从红铬矿渣(主要含有和，还含有少量铁、铝、硅等氧化物)中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：沉淀的范围如下表。

物质
开始沉淀的	4.6	7.5	1.9	4.1
完全沉淀的	5.9	9.0	3.2

回答下列问题：
(1)“焙烧”前需要研磨的目的是___________，若焙烧后铬与钒均生成其最高价含氧酸盐，请写出焙烧生成的化学方程式：___________。
(2)“溶浸渣”的主要成分是___________(写化学式)，第一次“调”的范围为___________。
(3)在实验室中模拟“除硅”后的分离操作中所用到的玻璃仪器有___________、___________和烧杯。
(4)已知焙烧后钒以形式存在，“提取钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，该反应的离子方程式为___________，此时铬元素的主要存在形式为___________。
(5)若最终得到氢氧化铬的沉淀质量为，第三次“调”时铬元素只有的沉淀分离出来，则“还原”步骤理论上转移的电子数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

10 . 以辉锑矿(主要成分为，还含有)为原料提取金属的部分流程如下图所示：

已知：①“溶浸”时氧化产物为；“水解”最终产物为固体；
②难溶物的部分数值如下：

物质				物质
开始沉淀	1.9	7.5	4.2
完全沉淀	3.2	9.0	6.7

下列有关说法正确的是

A．“浸出渣”为，“滤渣”为

B．“还原1”发生反应的离子方程式为

C．“沉铜”时，若溶液中的阳离子的浓度均为，为保证只有铜离子沉出，则溶液中最大为

D．为了使“水解”时产物的纯度高，可通入气体