1 . 根据所学知识，回答下列问题：

(1)常温常压下，HCl气体溶于水形成的盐酸溶液，其溶质质量分数为，密度为，该溶液浓度为_________ 。
(2)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物．“可燃冰”（）的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为_________。
(3)过氧化钠可用作呼吸面罩供氧剂，其原理可用方程式，表示。若生成标况下，转移电子的数目为____________。
(4)现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，气球中收集到的气体在标况下的体积为_______。

2 . 填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。
(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。
(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。
(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

3 . Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：。回答下列问题：
(1)用的溶液进行电解制备。
①该溶液中的物质的量是_______；
②标准状况下，理论上最多能产生_______L；
③该反应中两种气体产物的质量比是_______；
④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(2)写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。
(3)做还原剂的物质是_______；
(4)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。
(5)对于反应：。
①发生还原反应的物质为_______；
②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为_______。

4 . 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，其中一定不可能实现的是(填序号)_______。
(2)ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，此反应的离子方程式为_______。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO₂)可以与氯化铵(NH₄Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______。
(4)一定条件下，当溶液中与H₂O₂物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______。
(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是_______g/L(保留一位小数)；
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_______。

5 . 完成下列小题
(1)溶液含中，含，则该溶液中的物质的量浓度_____。
(2)对于反应：，现有放入的溶液中充分反应后，溶液中存在的溶质有_____。
(3)对于反应：。
①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____。
②上述反应中还原剂是_____，若该反应有中有电子转移，实际参加反应的质量_____g，生成氯在气在STP时体积是_____L。
③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度，该浓盐酸物质的量浓度是_____。

6 . 回答下列问题
(1)①石墨 ②苛性钠 ③石灰乳 ④熔融氯化钾 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧铁⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液，上述物质中能导电且属于电解质的是___________，属于混合物的是___________(填编号)
(2)按要求进行化学计算：
①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1：16，则A的摩尔质量为___________。
②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
①配平该反应：_______

②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是___________mol。

7 . 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题：
(1)请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
	______		______	______
	______	______	______

(2)与的质量之比__________；分子数之比为__________；含氧原子的数目之比为__________。
(3)将含杂质软锰矿粉末与足量浓盐酸共热（杂质不与盐酸反应），完全反应后，制得（标准状况下）。请回答下列问题：
反应中被氧化的的物质的量为__________mol，软锰矿中的质量分数为__________。

8 . 完成下列计算：
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．
①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
(2)取固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。
①分解生成氧气的物质的量______mol
②分解的百分率为______%；
③第二步反应中生成氯气的物质的量______mol

9 . 完成下列有关物质的量的相关计算
(1)等质量的NH₃和CH₄，分子个数比为___________，同温同压下，等体积的CO₂和O₂密度比为___________。
(2)S燃烧时有SO₂生成，其原理为：S+O₂SO₂，若转移2.408×10²⁴个电子，则生成的SO₂的物质的量是___________。
(3)在标准状况下，224mL CO₂恰好与20mL NaOH溶液反应生成NaHCO₃，则此NaOH溶液中n(NaOH)为___________。
(4)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为CH₄+O₂=CO₂+2H_2.在标准状况下，CH₄与一定量的O₂中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是672mL，则生成H₂___________mol，消耗的O₂的体积是___________。

10 . 氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：

反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是_______；若有1.4g生成，需消耗_______g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
(3)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。