1 . 硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”(含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

要制取395g粗硒(质量分数为80％)，理论上至少应通入标准状况下的SO₂的体积为_______L。

2 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1molH₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。

3 . 储氢材料Mg(AlH₄)₂在110℃~200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为_______。

4 . 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为_______。当有1molX生成时，反应转移电子_______mol。

5 . 某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)

6 . 回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_________。
(2)个含_________mol氧原子，氧原子的质量为_________。
(3)在同温同压条件下，和的物质的量之比为_________，分子个数之比是_________。
(4)有溶液，从该溶液中取出10mL，则_________，_________。
(5)用氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：；问题：至少能消耗HCl的物质的量为_________mol？被氧化的HCl为_________mol？
(6)在无土栽培中，配制1L内含、、的某营养液。若用KCl、、配制，则需这三种固体物质的量分别为_________mol、_________mol、_________mol。

7 . 按照要求回答下列问题。
(1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。
(3)溶液中的的物质的量浓度为___________。
(4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下

一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达)

8 . 硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等。回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示为_______。
(2)我国科学家发现在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能。配平下列方程式：_______。
______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。
(3)将钾长石或钠长石用足量稀盐酸处理后，所得固体为_______(填化学式)。
(4)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示：

①根据关系图，写出Fe与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
②样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为_______。
③a点对应NaOH溶液的体积为_______。

9 . 氧化亚铜可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：
(1)原混合物中的质量(写出计算过程) _______。
(2)在图中画出向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据_______。

(3)氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生可循环利用，因此应该选用_______溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是_______。

10 . 完成下列问题。
(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：
①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；
②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。