1 . 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中。往滤液中再通入足量制得溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的溶液仍为)。
(1)滤液中____，和的物质的量之比为______。
(2)要将滤液中恰好转化为，理论上需通入____L标准状况的氯气。

2 . 人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。
(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO₂为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含有a mol H⁺，则生成的NO₂的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

3 . 取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
(1)加入铁粉的质量___________g
(2)原稀溶液的物质的量浓度是___________mol/L

4 . 把密度为1.6g/ cm³的液态S₂Cl₂ 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算
(1)参与反应的n(S₂Cl₂)： n(SO₂)=1：_______
(2)确定二元含氧酸的化学式_______。

5 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为_______
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)为0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的体积为_______
(4)某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为_______
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(6)某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

6 . 配平以下方程式并用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(若系数为“1”，请标出)
(1) _______。
(2) _______。
(3) _______。
(4) _______。
(5) _______。
(6) _______。

7 . 产品纯度的测定：准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成溶液；取待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为。(滴定反应的离子方程为：)假设杂质不参加反应，则产品中的质量分数是_______%。

8 . 将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO₃至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，回答下列问题：
(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________。
(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________。

9 . 将130gZn投入100mL18mol•L^-1浓硫酸中充分反应，最终剩余Zn32.5g，同时生成标准状况下的气体体积为aL。已知：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。
(1)a=______L。
(2)生成气体的物质的量分别为_____。
(3)将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中SO浓度为_____。

10 . 纳米级Cu₂O可以作为太阳光分解水的催化剂，有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂，写出该反应的化学方程式_______。当收集的N₂体积为3.36L(标准状况)，计算制得纳米Cu₂O的质量_______和转移电子数_______。