1 . 氙和氟气反应，生成含有XeF₂和XeF₄的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×10⁵Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO₃可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe²⁺。
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na₂S₂O₃与之完全反应。
试求：此固体混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量分数___________。(提示：XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应；XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与水发生氧化还原反应，另一半的XeF₄则发生歧化反应。)

2 . Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。
(3)甲室中气体的质量为___________g。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH₃(g)=NH₄Cl(s)，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。
A． p=m+          B．p=m+          C．n=m+          D． n=m+
(2)一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^-1)为___________。提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

3 . 化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：
步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

4 . 甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液，用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。
(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。
(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。
(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

5 . 尿磷是指尿中的全部无机磷酸盐，尿中尿磷的正常值成人为22 ~ 48 mmol/24h，儿童为16~ 48mmol/24h。某些疾病可引起尿磷升高，而另一些疾病会使尿磷降低。在测定磷酸盐的分光光度法中，大多是利用在酸性介质中磷酸盐与钼酸盐形成磷钼杂多酸的反应，反应产物是黄色的，又称磷钼黄。为提高灵敏度，一般采用钼蓝法：在温和条件下将磷钼黄还原为磷钼蓝(MoO₂·4MoO₃)₂·H₃PO₄·4H₂O，然后进行测定。一种测定尿磷 (原子量30.97) 的方法如下：尿液用钼(VI)处理，生成磷钼复合物，然后用4-氨基-3羟基-1-蔡磺酸还原，形成磷钼蓝，其最大吸收波长为690 nm。某患者24小时排尿总量1270 mL，今移取该尿液1.00 mL用钼试剂和4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸处理并稀释至50.0 mL，同法处理磷酸盐标准溶液系列，以试剂空白溶液作参比，在690 nm波长处测定吸光值，结果如下：

测试溶液	吸光值
1.00 ppm P	0.205
2.00 ppm P	0.410
3.00 ppm P	0.615
4.00 ppm P	0.820
尿样	0.625

(1)该组测定数据符合一元线性回归方程y=bx+a，计算该患者每天排出的磷有多少克__________。
(2)计算该尿液中磷酸盐的浓度(mmol·L^-1) __________。
(3)写出在酸性介质中磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄的离子反应方程式__________。
(4)写出用4-氨基-3-羟基-1-萘磺酸将磷钼黄还原为磷钼蓝的反应式(有机物用结构式表示) __________。

6 . 钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H₂VO、VO₂(H₂O) 和V₂O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe²⁺)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH₂COO)₃]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y₂O₃与V₂O₅为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10^-5 mol，用0.01 mol dm^-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10^-30moldm^-3以下__________。

配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+	2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀	Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3	8.0×10-16 4.0×10-38

7 . 已知Na₂S与S可以形成多硫化物Na₂S_x。现将7.80gNa₂S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有S、S、S^2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。
请回答：
(1)反应前Na₂S溶液的浓度为___mol/L。
(2)硫粉的质量为___g(写出计算过程)。

8 . (1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。
(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。

9 . 高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
3K₂MnO₄2K₃MnO₄+MnO₂+O₂↑
已知：M(KMnO₄)=158g/mol，M(MnO₂)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO₄固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O₂的体积为___________mL。
(2)取12.64gKMnO₄固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO₂质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl₂，产物中锰元素以Mn²⁺存在；则Cl₂物质的量为___________mol。

10 . 空气中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na₂S₂O₃溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
①O₃与KI反应的化学方程式：_______。
②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。