钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO
、H2VO
、VO2(H2O) 
和V2O
的空间构型__________ 。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________ 。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________ 。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________ 。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________ 。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________ 。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________ 。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO
、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下
| 配离子 |  |
| [Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ | 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014 |
| 沉淀 | Ksp |
| Fe(OH)2 Fe(OH)3 | 8.0×10-16 4.0×10-38 |
更新时间：2021-07-06 22:33:19
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(0.4)
解题方法
【推荐1】I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O
＋I2＝S4O
＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O2
2MnO(OH)2
I2 
S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________ 。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________ mg·L－1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________ mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________ (用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________ (用含a、b的式子表示)。
＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
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解题方法
【推荐2】（1）下列物质各10g。分别加入100g水中，充分混合后，在室温下所得各溶液质量百分比浓度最大的是_______ ，最小的是__________ 。
A.CaOB.SO2C.NH4NO3D.Na
（2）没有标签的两瓶气体A和B，已知一瓶为N2O，另一瓶是体积比为1：4的氧气与氩气的混合气，老师将一燃着的木条从空气中故入A瓶，可以看到木条比放在空气中燃烧稍旺一些，而放在B瓶中则看不出明显的变化。则A瓶装的是_____ ，试说明理由___________ 。
（3）铜和镁的合金4.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4气体(都已折算到标难状况)。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为_________ 。
A.CaOB.SO2C.NH4NO3D.Na
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名校
解题方法
【推荐3】移取20.00
两种一元弱酸
和
的混合溶液，滴加0.1
的
至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02
的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2
溶液，将剩余的
和
歧化生成的和
全部还原至
，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为
，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______ 。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______ 。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)则溶液中的的浓度为_______ ；的浓度为_______ 。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。已知：
①
在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；②
具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化(1)加入
的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为(2)酸化后
歧化发生离子反应方程式为(3)加入
溶液后发生反应的离子方程式为(4)则溶液中的
的浓度为的浓度为(5)若溶液酸化后将
过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将
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