1 . 完成下列问题。
(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_______(忽略体积变化)。
(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_______t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)
(3)大气污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_______。

2 . KClO₃、KMnO₄、MnO₂常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO₃和少量的KMnO₄混合均匀后，充分加热后收集到气体A0.32mol，然后再加入足量的浓盐酸，加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解)，Mn元素全部转变成Mn²⁺。求：
(1)加入KMnO₄的物质的量____。
(2)a的值(写出推理过程)____。

3 . 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO₃的物质的量为_______。
(2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。
(3)该铜片被氧化的百分数为_______。

4 . 一定条件下，将28.8gCu₂O固体投入100mL12.0mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO_x)，并收集到标准状况下氮氧化物(NO_x)4.48L。(生成气体全部逸出)
(1)x=____。
(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L^-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)

5 . 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。

6 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______。

化学键
键能/	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：
(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为_______mol。
②工业上用和反应合成二甲醚。已知：   ，   ，则   _______。

7 . 某混合物由FeSO₄和Cu(NO₃)₂两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：

假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。
(1)原混合物中FeSO₄和Cu(NO₃)₂的物质的量之比为_______；
(2)上述步骤②中n=_______， 请简要写出计算过程_______。

8 . 请计算：
(1)200mL 16mol·L^-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后：产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H⁺)：c(NO)=_______(忽略HNO₃的挥发)。
(2)6.4g Cu与过量硝酸(a mol·L^-1，30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol，此时溶液中所含NO为_______mol。

9 . 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中。往滤液中再通入足量制得溶液(假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的溶液仍为)。
(1)滤液中____，和的物质的量之比为______。
(2)要将滤液中恰好转化为，理论上需通入____L标准状况的氯气。

10 . 人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。
(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO₂为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含有a mol H⁺，则生成的NO₂的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。