1 . 用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN^－)和有机添加剂。一定pH下H₂O₂可使CN^－转化为无害的和N₂。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H₂O₂(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN^－的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H₂O₂量为CN^－的3倍。此外过量的H₂O₂需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的量为___________g/L，(不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。

质量浓度(mg/L)	处理前	处理后
CN－	5.41	0.21

2 . 汽车尾气排放出的气体主要有和，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为：。若反应后得到，理论上需消耗氨气___________L(标准状况)，其中被氧化的氨气又是___________。

3 . (1)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③Na₂O固体④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦液态HCl⑧熔融状态的KNO₃，其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。
(2)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。则：上述反应中，氧化剂为_______，还原剂为_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应中有0.5molNH₃被氧化，转移电子的数目为_______。
(3)某硫酸铝溶液的密度为1.20g·cm^-3，其中铝离子的质量分数为5.4%，则300mL该溶液中SO的物质的量为_______
(4)标准状况下，将VL的氨气溶于1L的水中(密度为1g·cm^-3)，得到的溶液密度为ρg·cm^-3，试求得到的氨水中溶质NH₃的物质的量浓度为_______