【推荐1】取1L的和混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L(标况下)，然后加入足量的溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
(1)计算混合物溶液中的物质的量浓度_______。
(2)的物质的量为_______。

【推荐2】将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
(1)此混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为______________；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；
(3)生成CO₂在标准状况下的体积为______________。

【推荐3】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

【推荐1】分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。
②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。
(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

【推荐2】完成下列填空：
（1）标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为___mol。
（2）含0.2mol氧原子的NO₂的质量是___ g。
（3）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为___ mol。
（4）现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有___，(填写序号，下同)属于非电解质的有___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na₂SO₄溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO₄晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)有H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H⁺)=____。
(2)已知反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O。
①用双线桥表示电子得失的数目与方向____。
②还原产物____；发生氧化反应的是____。
③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有____mol电子转移。

【推荐2】实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。

【推荐3】铜与浓硝酸反应的方程式为：
（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。
（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。
（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。