1 . 完成下列有关物质的量的相关计算
(1)等质量的NH₃和CH₄，分子个数比为___________，同温同压下，等体积的CO₂和O₂密度比为___________。
(2)S燃烧时有SO₂生成，其原理为：S+O₂SO₂，若转移2.408×10²⁴个电子，则生成的SO₂的物质的量是___________。
(3)在标准状况下，224mL CO₂恰好与20mL NaOH溶液反应生成NaHCO₃，则此NaOH溶液中n(NaOH)为___________。
(4)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为CH₄+O₂=CO₂+2H_2.在标准状况下，CH₄与一定量的O₂中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是672mL，则生成H₂___________mol，消耗的O₂的体积是___________。

2 . 氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：

反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是_______；若有1.4g生成，需消耗_______g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
(3)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。

3 . 移取20.00两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)则溶液中的的浓度为_______；的浓度为_______。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

4 . 工业上通常采用将氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，可发生如下反应：
①；
②。
回答下列问题：
(1)的摩尔质量为__________，中质量分数最大的元素为__________(填元素符号)。
(2)所含氢原子总数为的的物质的量为__________，该化合物中Ca元素的物质的量为__________。
(3)反应②中，每转移电子，此时消耗的体积约为__________(标准状况下)。
(4)同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比为__________。

5 . 完成下列问题
(1)已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)向27.2 g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为___________。
(3)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为___________℃。

6 . 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；
(1)该过程中转移的电子数目为_______个。
(2)确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：_______。
(3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为_______。

7 . 在空气中灼烧的，完全转化为，将其溶解于溶有的稀溶液中，锰被还原为+2价。过量的需要的的滴定，计算实验加入的的质量(注：的相对分子质量为392) _______。

8 . 在标准状况下，将和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：
(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是___________。
(2)当时，原气体中可能是___________。

9 . 计算
(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式______。
②被还原的的质量为______。
(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。

10 . SO₂在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO₂的体积为______L，与______molH₂O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO₂的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO₂+2MnO+2H₂O=5SO+2Mn²⁺+4H⁺。
①该反应中被还原的元素是_____。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。
③若通入管道的废气样品为am³时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO₂的含量为______g•m^-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO₂可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L^-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm^-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。