【推荐1】(1)同温同压下，同体积的甲烷()和氨气()物质的量之比为______，原子总数之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，CO和的混合气体共39.2L，质量为59.5g，则CO和的物质的量之比为________，其中体积分数为________，混合气体的摩尔质量为________。
(3)将固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液加水稀释到100nL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L；向稀释后的溶液中加入100ml 0.01mol/L溶液(假设混合后溶液体积等于两溶液体积之和)，混合后的物质的量浓度为________mo/L。

【推荐2】三硝酸甘油酯[C₃H₅(ONO₂)₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C₃H₅(ONO₂)₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。

【推荐3】（1）当CO、CO₂的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
（3）将5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______ mol·L^－1。
（4）同温同压下，同体积的氨气和H₂S气体的质量之比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为________。

【推荐2】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；
（2）镁和铝的总质量为___g；
（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；
（5）c点溶液中通入足量的CO₂的反应化学方程式为___。

【推荐3】某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为_______。

【推荐1】将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)溶解的铁粉的质量为_______g。
(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂ 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe₂O₃ 的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1 的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L^-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。
(3)取Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

【推荐3】根据下列化学方程式回答问题：
(1)反应中电子转移的数目是________。
(2)在该反应中，还原剂是_______。
(3)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________(标准状况下)。