1 . 工业上可用以下方案使饮用水中含量达标。

已知：滤渣的成分为Al(OH)₃，pH>12时Al(OH)₃开始溶解。
(1)流程中操作①的名称为___________，从经济角度考虑，试剂X可以选用___________(请填字母)。
a．CuO        b．Ca(OH)₂          c．NH₃
(2)请写出固体a的化学式___________。
(3)写出反应①中铝粉和反应的离子方程式___________；如果该溶液酸碱度调节至酸性过强或碱性过强，可能出现滤渣的质量减少，其原因可能是___________。
(4)如果在化学实验室中模拟反应②的进行，需要选择___________(实验仪器)盛放Al(OH)₃进行煅烧操作。
(5)也可以使用Fe²⁺与反应，使其含量达标。FeC₂O₄(草酸亚铁)常用作分析试剂，在配制一定浓度FeC₂O₄溶液过程中，溶液的浓度将偏低的是___________(填序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

2 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_________。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：______。
______C+______K₂Cr₂O₇+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______CO₂↑+______Cr₂(SO₄)₃+______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为______。
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。
A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性       D．还原性和酸性

3 . 化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)②蔗糖③食醋(3-5%醋酸)④碱粉(Na₂CO₃)⑤小苏打粉(NaHCO₃)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵液(HCl)⑧净水剂固体(明矾)⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)厨卫用品中，能够导电的有___________。

A．①②③⑥⑦

B．④⑤⑥⑦⑨

C．③④⑤⑥⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

(3)小苏打的主要成分NaHCO₃在水溶液的电离方程式为___________；84消毒液的主要成分NaClO中含有的化学键有___________。
(4)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃涉及的化学方程式是___________。
(5)实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为___________g；如果定容时俯视刻度，则所配溶液的浓度___________(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)。
(6)用双线桥法表示下面反应的电子转移方向和数目___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
此反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为___________。

4 . 锗是当代高新技术产业配套的重要材料之一，从含锗烟尘中富集提取锗的一种工艺方法如下，其中烟尘中主要成分如表1所示：

已知：i．
ii．没有磁性，具有磁性。
表1：含锗烟尘的主要成分

成分
	0.97	49.43	13.70	11.07	8.76	2.97	1.60

(1)元素在周期表中的位置为：第___________周期第___________族。
(2)氧化焙烧时转化成和一种污染性气体，该反应的化学方程式为：___________。
(3)抽滤的优点___________和___________。
(4)滤渣成分为、___________和___________。
(5)碱浸时生成同时产生具有臭鸡蛋气味的气体，该过程的离子方程式为：_______。
(6)硫酸锗浸出液在调整酸碱度时发生氨水沉淀锗、铁的反应，则常温下，此过程需调节的范围为___________。
(7)多结砷化镓锗太阳能电池(图1)效率优异，工作原理如图2所示。

当光照射在结上，原子的电子跃迁，形成自由电子和空穴，在电场力影响下定向移动，外接回路即可形成电流。则外接回路时，空穴定向移动至___________方向(填“p型半导体”或“n型半导体”)。

5 . 水氧化反应是水分解反应的决速步骤，章宇超团队利用作光催化剂，通过以下转化途径，显著提升光催化水氧化反应速率，为太阳能的高效利用提供了新的策略。下列有关说法正确的是

A．转化途径中产生1个O2，理论上转移4个电子

B．转化过程中化合态的O元素价态相同

C．含Fe的化合物均为光电催化剂

D．转化过程中光能最终全部转换为化学能

6 . 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，请回答下列问题：

盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622-89

(1)用市售浓盐酸配制250mL 0.1稀盐酸，配制过程中要用到的玻璃仪器有_______ (填字母序号)。

(2)仪器E的名称是_______ ，其在使用前首先需要_______ 。
(3)市售盐酸的物质的量浓度是_______ (保留三位有效数字)。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①洗净的容量瓶内有少量水：_______ 。
②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线：_______ 。
③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯：_______ 。
④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容：_______ 。
(5)若将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为，计算所得溶液中HCl的质量分数为_______ ，HCl的物质的量浓度为_______ 。
(6)新型消毒剂可以用浓盐酸与溶液反应制备，反应的化学方程式为，反应生成2mol 转移的电子数为_______ ，还原剂和还原产物的物质的量之比为_______ 。

7 . 钛白粉(主要成分)是目前世界上被认为性能最好的白色颜料，其人均消费量也成为一个国家经济发展的重要指标。利用钛铁矿(主要成分，还有、、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80°C左右水解生成
(1)中的化合价为___________。
(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为___________；废渣的主要成分为___________。
(3)“还原”时试剂X应选择合适的试剂是___________；常温下溶解度：__________(填“大于”或“小于”)。
(4)“氧化”时发生的主要反应化学方程式为___________。
(5)以上两种工艺流程中，循环使用的物质有___________；请说出方法一优于方法二的理由___________(写出一条即可)。
(6)若钛铁矿中的质量分数约为19%，实验室用100g此种铁矿石利用方法一得到精mg，则Ti元素的回收率为___________%(用含m的计算式表示)。

8 . 实验室可以用氯气制备多种物质，某化学小组在实验室制备、NaClO和三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，FeCl₃能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：

(1)装置A中用和浓盐酸反应制备的离子方程式为_______。
(2)装置A中g管的作用是_______；装置B中的试剂是_______；装置E中的试剂是_______。
(3)比较制取和NaClO的反应条件，二者的差异是：_______。
(4)写出制备NaClO反应的离子方程式_______。
(5)写出制备的化学反应方程式_______。
(6)若没有控制好反应温度，C中产物中可能有、KClO和KCl三种盐生成，反应后，则溶液_______(填分数比)。
(7)碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是_______，其作用是(答出两条)_______。

9 . 在化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下探究铁元素相关物质的性质。回答下列问题：
(1)实验室现有一瓶饱和溶液，甲同学向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，写出此过程中的离子方程式_______。为了证明制得的红褐色液体属于胶体，可以使用的方法是_______；乙同学将少量钠单质投入氯化铁溶液中制得铁单质，请评价这一实验方案的可行性_______(若可行，请写出发生反应的离子方程式，若不可行，请说明理由)。
(2)丙同学意图用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如图，其中装置是实验室用草酸和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：。

①装置B中盛放的药品为_______，装置D的作用为_______。
②在实验开始前，应先打开装置_______(选填“A”或“E”)中的加热装置。写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______，其中氧化产物与还原产物的质量比为_______。
③该装置的主要缺陷是_______。

10 . 铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO₃，含Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备碳酸铈的工艺流程如下：

(1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是___________。
(2)“酸浸”步骤中产生的气体为___________(化学式)。
(3)“滤液1”中c(Ce³⁺)=0.1mol·L^-1，用氨水调pH的范围是___________(已知K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38；K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-22；lg2=0.3，离子浓度小于1×10^-5mol/L认为沉淀完全)。
(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)Ce₂(CO₃)₃在空气中焙烧可制得CeO₂，该反应的化学方程式为___________。
(6)用过量铝粉还原CeO₂即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO₂充分被还原，提高Ce的产率；___________。