【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如下；
   
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：______。
(2)A、B、H的化学式：A______，B______，H______。
(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______。
(4)写出鉴定E中阳离于的实验方法和现象：______。

【推荐2】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)保存金属钠的正确方法是______。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：______。生成物的颜色为______。

(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为______(填化学式)。
(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为______，所涉及到的化学方程式为______。
(5)工业上以NaCl、、等为原料先制得，反应的化学方程式为：
，进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，作用是______；实验中分离出晶体的操作是______(填分离操作名称)。
(6)胶体的制备
实验流程：

方法：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中______。继续煮沸至液体______，停止加热，即可得到胶体。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．   试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的最简单实验操作是___________________________；
（3）Fe（OH）₃胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）．
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带_____电荷．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_________________________________；
③向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________；
④欲除去Fe（OH）₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____．

【推荐1】某反应中反应物与生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
   
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K⁺”或“Cl^-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
   
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。

【推荐2】2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示：

已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。
②不溶于盐酸和氢氟酸。
③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。
(1)可用于制纳米颗粒润滑油，是由于___________。
(2)由题目已知条件分析属于___________晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有___________作用力。
A．范德华力       B．氢键       C．极性共价键       D．离子键       E．非极性共价键
(3)“酸浸”时，辉钼矿中的___________(写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： ___________ (填“是”或“否”)。
(4)不溶于酸碱且难以氧化的杂质在___________步骤中被除去。
(5)“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

(1)A是______B是_______
(2)操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。
Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(3)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。
(4)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
(5)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________	若出现________	滤液中含Na2CO3

【推荐2】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

【推荐3】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以和ClC(CH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理：+ClC(CH₃)₃+HCl
已知：

	相对分子质量	密度/g/cm3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.44	181	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

Ⅰ.实验室用Cl₂与Al反应制备无水AlCl₃的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置C中的试剂为___________(填名称)。
(3)装置E的作用为___________。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和适量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤、蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯9.66g。
(4)仪器G的名称为___________。
(5)实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为___________ (填标号)。
a.50mL       b.100mL       c.250mL          d.500mL
(6)用5%的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是___________。
(7)加无水MgSO₄固体的作用是___________。
(8)叔丁基苯的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

【推荐2】水合肼及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：
Ⅰ.制备次氯酸钠
Ⅱ.与尿素在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：

(1)装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是_______。
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是_______，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______。(在此反应中有苏打生成)
(4)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的溶液进行滴定，滴定终点的现象_______，测得消耗溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为_______(保留3位有效数字)。(已知：)
(5)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是_______(填字母)
a.实验过程中，部分HI被空气氧化       b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视       d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

【推荐3】硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：
   
(1)仪器c的名称是___________，用仪器b滴加浓硫酸时，___________(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为___________，在a中反应生成___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为___________%。
(4)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ．；
猜想ⅱ．
欲采用如下装置探究：
   
选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→___________；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为___________，证明猜想ⅱ正确。