研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：
(1)A为氯气发生装置，反应为
，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________ 。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________ ，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入
后，褪色更加明显，说明NaClO与和
生成_______ (写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______ 。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制
(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要
固体的质量是_____ g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________ (填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线 d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成
的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度
______ mol/L。
I．制备NaClO
实验装置如下图：
(1)A为氯气发生装置，反应为
，氧化剂与还原剂物质的量之比为(2)B中饱和NaCl溶液的作用是
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于
后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成(5)NaClO具有氧化性，预测依据是
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制
(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。(6)计算需要
固体的质量是(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线 d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用
标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度
更新时间：2024-03-01 10:32:29
|
相似题推荐
【推荐1】碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______ (填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
，加入
稀硫酸、
的
溶液，然后再加入
，振荡后静置，若观察到_______ (填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______ 。
Ⅱ．海带提碘
中，可采取的操作是_______ 。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______ 。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含
)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为
的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液
。(已知：
)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______ 。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______ 
(用含w的代数式表示)。
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入
，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到Ⅱ．海带提碘
中，可采取的操作是(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含
)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使与反应完全生成；③向②中混合液逐滴加入浓度为
的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式
(6)上述实验样品中碘元素的含量为
(用含w的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】
是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代
。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：
。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。
(1)圆底烧瓶装有
，发生反应的化学方程式为：___________ ，在该反应中浓盐酸表现的性质是___________ (填序号)。
a、只有还原性 b、还原性和酸性 c、只有氧化性 d、氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
、
、
装置中的试剂依次是___________ 、___________ 、___________ (填序号)。
a、
溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、 e、饱和石灰水
(3)
处应选用的收集装置是___________ (填序号)，其中与装置导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。
(4)家用的二氧化氯()泡腾消毒片由
、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。
①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________ ；
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：___________
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论上的消毒效率是的___________ 倍(保留两位小数)。
是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。(1)圆底烧瓶装有
，发生反应的化学方程式为：a、只有还原性 b、还原性和酸性 c、只有氧化性 d、氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
| |  | |
| 水 | 极易溶 | 可溶 | 极易溶 |
| 难溶 | 易溶 | 难溶 |
、、装置中的试剂依次是a、
溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、 e、饱和石灰水(3)
处应选用的收集装置是装置导管相连的导管口是(4)家用的二氧化氯(
)泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论上
的消毒效率是的
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4溶液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.200mol/L的KMnO4溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.200moL/L的KMnO4溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管，玻璃棒外还必须用到_______ 。
②下列说法正确的是_______ 。
A.用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B.洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：
(已知反应5Fe2++
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为_______ g。
(3)该同学发观测定结果明显低于理论值，可能原因是_______ 。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.200mol/L的KMnO4溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.200moL/L的KMnO4溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管，玻璃棒外还必须用到
②下列说法正确的是
A.用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B.洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：
(已知反应5Fe2++
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| V(KMnO4溶液)/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
(3)该同学发观测定结果明显低于理论值，可能原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，和转化为
、
进入溶液。
②
时，
，
。
③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。
(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式___________ 。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。
①当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________ (用离子方程式解释)。
②“深度除铜”时加入量最优选择___________ (填标号)。
A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：___________ 。
②基态原子的价电子排布式为___________ 。
，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
①“浸取”时，
和转化为、进入溶液。②
时，，。③深度除杂标准：溶液中
≤2.0×10-6。(1)“浸取”温度为
，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为(2)“滤渣1”的主要成分为
、(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与加入量的关系曲线如图所示。
①当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是②“深度除铜”时
加入量最优选择A．100% B．110% C．120% D．130%
(5)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
②基态
原子的价电子排布式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___________ ，从化合价上看，X具有___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________ 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整___________ (在图2虚框内画出连接图)。
④烧杯中倒扣漏斗的作用___________ ，体现了NH3的性质为___________
(3)回答下列关于硝酸的问题：
①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式：___________ 。
___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO
②铜和稀硝酸反应的离子方程式___________ 。
③铜和浓硝酸反应的化学方程式___________ 。
(1)图1中，X的化学式为
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为
②下列试剂不能用于干燥NH3的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整
④烧杯中倒扣漏斗的作用
(3)回答下列关于硝酸的问题：
①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式：
___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO
②铜和稀硝酸反应的离子方程式
③铜和浓硝酸反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、
，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：
已知：NH3·H2O与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀；NH4HCO3在热水中会分解。
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_______ 。
(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是_______ 。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______ ，用90 °C热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_______ 。
(4)“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)若工业上“灼烧氧化”174.0 t FeCO3得到117.6 t产品，则该产品中Fe2O3的纯度为_______ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。
，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：已知：NH3·H2O与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀；NH4HCO3在热水中会分解。
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：
(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是
(4)“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为
(5)若工业上“灼烧氧化”174.0 t FeCO3得到117.6 t产品，则该产品中Fe2O3的纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
(1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________ ，溶液中含___________ 个SO
，溶液中SO的物质的量浓度是___________ mol/L。
(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。
(3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________ ；②___________ 。
(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________ 。
(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。
| 成分 | 质量(g) |
| 蔗糖(C12H22O11) | 25.000 |
| 硫酸钾 | 0.870 |
| 阿司匹林 | 0.180 |
| 高锰酸钾 | 0.316 |
| 硝酸银 | 0.075 |
(1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是
，溶液中SO的物质的量浓度是(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。
| A．显色法 | B．沉淀法 | C．气体法 | D．焰色试验 |
(3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①
(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是
(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。
| A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室用63%的浓
(其密度为
)配制240mL
稀。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_______ 
，需要63%的浓硝酸_______ mL。
(2)实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 、_______ 。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______ (填序号)。
①量取浓硝酸时俯视读数
②量取浓硝酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
④定容时俯视刻度线
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(其密度为)配制240mL稀。(1)此浓硝酸的物质的量浓度为
，需要63%的浓硝酸(2)实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是
①量取浓硝酸时俯视读数
②量取浓硝酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
④定容时俯视刻度线
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】复方硫酸亚铁胶囊是一种补充铁剂的药物，用于防治缺铁性贫血。某名牌硫酸亚铁补铁剂每粒胶囊含铁60毫克。某研究性学习小组利用实验验证该药物中铁含量是否合格，通过查阅资料获知：
i.该胶囊中铁的存在形式为：FeSO4·7H2O，易溶于水。
ii.KMnO4溶液呈紫红色，广泛用作氧化剂，在酸性环境下能与FeSO4溶液反应，同时紫红色消失，反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
iii.KMnO4式量158，常温下为紫黑色结晶或颗粒。
现设计实验操作如下(设该药片中的其他成分不与KMnO4反应)：
①配制0.10mol/LKMnO4溶液
②取10粒该胶囊中的粉末，加入100.00mL蒸馏水充分溶解
③加入0.10mol/LKMnO4溶液，记下所消耗KMnO4溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)现配制250mL0.10mol/LKMnO4溶液，则需要_______ gKMnO4固体，选择的玻璃仪器有_______ 。
(3)在称量KMnO4固体之后，进行了下列操作：
①待KMnO4溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm，该用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③将称好的KMnO4固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____ 。
(4)某同学进行了3次测定，所得消耗KMnO4溶液的体积数据如下：
根据这个同学的实验数据，计算每粒胶囊中铁含量____ (填“是”、“否”)合格。
(5)维生素C是一种很好的还原剂，有人说该补铁剂和维生素C一起服用，更有利于吸收，你认为是否合理__ ，原因是__ 。
i.该胶囊中铁的存在形式为：FeSO4·7H2O，易溶于水。
ii.KMnO4溶液呈紫红色，广泛用作氧化剂，在酸性环境下能与FeSO4溶液反应，同时紫红色消失，反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
iii.KMnO4式量158，常温下为紫黑色结晶或颗粒。
现设计实验操作如下(设该药片中的其他成分不与KMnO4反应)：
①配制0.10mol/LKMnO4溶液
②取10粒该胶囊中的粉末，加入100.00mL蒸馏水充分溶解
③加入0.10mol/LKMnO4溶液，记下所消耗KMnO4溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为
(2)现配制250mL0.10mol/LKMnO4溶液，则需要
(3)在称量KMnO4固体之后，进行了下列操作：
①待KMnO4溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm，该用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③将称好的KMnO4固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号)
(4)某同学进行了3次测定，所得消耗KMnO4溶液的体积数据如下：
| 测定次数 | 1 | 2 | 3 |
| V[KMnO4(aq)]/mL | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
(5)维生素C是一种很好的还原剂，有人说该补铁剂和维生素C一起服用，更有利于吸收，你认为是否合理
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、_____________ 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是__________________ 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为____________________________ 。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至_______________ 。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：_________________________________ 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：_____________________________________ 。
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为A、
（2）A装置中发生反应的化学方程式为
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____ 。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：
①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________ 。
②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________ 。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____ 。
(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。
(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：
①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是
②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是
(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】利用电解铜废液(主要成分是
、
等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。
已知：有机物HR难溶于水，可以捕获
，其原理为
。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施___________ (答两种)，滤渣的主要成分是___________ (写化学式)，写出ZnO和硫酸反应的离子方程式___________ 。
(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是___________ mL/g。
(3)“水层”经___________ 、___________ 、过滤、洗涤，得到
晶体。
(4)“反蒸”时可以加入___________，有利于硫酸铜固体析出。
(5)已知：
，
。称取硫酸铜固体5.0g，加入适量稀硫酸和水配成溶液，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗溶液30mL，硫酸铜固体的纯度为______ 。
、等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。 已知：有机物HR难溶于水，可以捕获
，其原理为。回答下列问题：
(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施
(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是
(3)“水层”经
晶体。(4)“反蒸”时可以加入___________，有利于硫酸铜固体析出。
| A．HR | B．硫酸溶液 | C．蒸馏水 | D．NaOH溶液 |
，。称取硫酸铜固体5.0g，加入适量稀硫酸和水配成溶液，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30mL，硫酸铜固体的纯度为
您最近一年使用：0次
