【推荐1】铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白中的铁元素呈+2价，具有结合O₂分子结合成氧合血红蛋白的能力。如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为二价铁被_______（填“氧化”或“还原”）。
（2）为防止FeCl₂发生氧化反应而变质，存放时应加入_____（填化学式）。现有一瓶久置的FeCl₂溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺__________________________。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式：__________________________；高铁酸钠对水消毒时转化为Fe³⁺，Fe³⁺ 净水的有关离子方程式为___________________。
（4）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定X的组成设计实验如下：

固体2的俗名是________，X的化学式可以表示为________。
（5）某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为________。
。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
实验方案：现有0.0lmol/L酸性KMnO₄溶液和0.lmol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

(1)请书写此过程的离子反应方程式：_____________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_________mL，理由是_。
(3)对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
(4)实验①中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=______________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中球形干燥管的作用是_______。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是________________
a．反应中产生CO₂的缘故                 b．反应中产生HCl的缘故
c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水   d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C的作用是___________________________。
(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________。
a．有白色沉淀产生                    b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．无明显现象                           d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
(4)当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为________________，B的作用是_______________。
(5)E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是_________。

(6)本实验的目的是________________________。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②100℃以上易分解SO2和Cl2
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=－97.3 kJ· mol^－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
   
（1）仪器B的名称为________；
（2）仪器A的作用是_______；
（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____。

【推荐1】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。
   
(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________
(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________
(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________
(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
   
① 请设计一个实验方案验证 H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________
② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____
③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____

【推荐2】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要合氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，工艺流程如下：

已知：a. NaHSO₄的溶解度随着温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出；
b.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点:90℃。
(1)操作①冷却过滤的目的是__________________
(2)反应器I中发生化学反应的方程式是_________________，反应器I中的温度最佳为__________(填序号)；操作②的名称为______________。
A.0℃                    B. 20℃                    C. 80℃                    D. 120℃
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为_________；SO₂的作用为_______________(氧化剂、还原剂)。
(4)加快反应器II中反应速率的措施有___________(写出2种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO₂粗品的实验操作依次是______________(选序号，下同)，进一步提纯的操作名称为______________
A.过滤             B.重结晶             C.蒸馏             D.蒸发浓缩             E.蒸干灼烧             F.冷却结晶

【推荐3】铁红(Fe₂O₃)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH₃、H₂O、OH^－、SCN^－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH₄HCO₃用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO₃，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO₃在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。