【推荐1】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________
（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。
（4）步骤③先加NH₄Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因_____________。
（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。
（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_____________。(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇，溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为_____________

【推荐3】工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下：

已知相关信息如下：
①菱猛矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.7、3 2；Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应MnCO₃+2NH₄Cl=MnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:

难溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

（1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH₄Cl)/m(美锰矿粉)分别为____、____、____。

（2） “除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₃>H₂O₂>Cl₂>MnO₂>Fe²⁺，则氧化剂X宜选择_________(填字母)。
A. (NH₄)₂S₂O₃B. MnO₂C. H₂O₂D. Cl₂
②调节pH时，pH可取的最低值为_____________。
③当CaF₂、MgF₂两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，则c(Mg²⁺)=____mol/L。
（3）“沉锰”过程中,不用碳酸钠溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是__________。
（4）测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中，加少量水湿润，再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2 g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2-3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=___________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等，某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、的工艺流程图如图所示：

已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应。②在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化。③、、开始形成沉淀和沉淀完全的pH分别为：7.6~9.6；2.7~3.7；8.5~9.5
（1）陨铁酸化过程所用的酸是________，固体A的用途：________（写一种即可）。
（2）检验滤液1中所用试剂名称为：________；实验现象是________________________。
（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：________________________。
（4）第⑤步离子反应方程式为________________________________；第⑦步离子反应方程式为________________________________。
（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：________________________。

【推荐2】Ⅰ.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

(1)粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是______，______。
(2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是______。
A.Ba(OH)₂ B.Ba(NO₃)₂ C.BaCl₂
(3)检验与电源正极相连的电极附近产生的气体，可使用______试纸。
Ⅱ.如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(4)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为______极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。
(5)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH______(填“增大”、“不变”或“减小”)，A极的电极反应式为：______。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)______。(填化学式)

【推荐3】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含、、少量等）为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题

(1)为加快酸溶速率，可采取的措施______（写出一条，合理即可）。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式______。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是______（填离子符号）。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因______。
(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是______（填操作方法）。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：

①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。（已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中的质量分数是______；

【推荐1】利用氟磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下：

热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO₂)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P₄)、SiF₄、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。
湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。
(1)配平步骤I反应的化学方程式：
____Ca₅(PO₄)₃F+ ____C+ ____SiO₂=____SiF₄↑+ ___P₄+____CO↑+____CaSiO₃。其中氧化剂是______。
(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。

①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。
A．0.95~1.00               B．1.00~1.05
C. 1.05~1.10               D．1.15~1.20
②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。
③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L^－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)

NaOH消耗量/mL(平均)
百里酚酞	甲基橙
32.9	27.3

则浸取液中c(HCl)=___________mol·L^－1。

【推荐3】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋	Ca2+	Mn2＋	Mg2＋
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为____________
（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度____________，m（NH₄Cl）:（锰矿粉）=____________。

（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________
（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe^3＋，常温下KMnO₄能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择____________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为____________
③常温下Ksp(CaF₂)=3.20×10^－12；Ksp(MgF₂)=7.29×10^－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10^－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca^2＋和Mg^2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F^－的浓度不低于____________。
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是____________