【推荐1】高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂[Cu(OH)₄]＋HBrO→KCuO₂＋KBr＋KBrO＋H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂＋H₂SO₄→O₂↑＋CuSO₄+H₂O＋K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是

A．①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1

B．②若有标准状况下5.6 L O2生成，则转移电子0.5 mol

C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性

D．由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2

【推荐2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．2L

B．1 L

C．0.5L

D．3L

【推荐3】羟氨（NH₂OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

【推荐1】硝酸工业尾气中的氮氧化合物NO_x(NO、NO₂、N₂O₄)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na₂CO₃或NaOH溶液)吸收法。用Na₂CO₃溶液吸收反应原理如下：
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂；2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
②氨的催化氧化法，反应原理是：NO_x + NH₃N₂ + H₂O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NO_x 通入50 mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO)∶n(NO) = 4∶1，下列说法正确的是

A．混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

B．混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C．NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1．5

D．如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

【推荐2】Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

【推荐3】将铜和铁的混合物投入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下NO。若向反应后的溶液中加入溶液，溶液不变红。则下列说法错误的是

A．原混合物中铜和铁各

B．第一次剩余的金属为铜

C．稀硝酸的物质的量浓度为

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到的在标准状况下的体积为

【推荐1】污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。
(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
已知：，。
下列离子方程式错误的是

A．在含的废水中依次加入和，可能发生反应：

B．生物法—耗氧池中：，

C．生物法—缺氧池中：

D．化学法中，可能发生反应：

【推荐2】已知在碱性溶液中可发生如下反应：R(OH)₃+ 2C1O^-+ OH^－= RO₄^n-+2Cl^－+2H₂O。则RO₄^n-中 n是

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐3】氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br^-，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂和氧化剂。亚氯酸钠(NaClO₂)实验室制备过程为：①在强酸性介质中用SO₂还原NaClO₃制备ClO₂；②在碱性介质中ClO₂与H₂O₂反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是

A．①中可用盐酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO+e-+2H+=ClO2+H2O