足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．2L | B．1 L | C．0.5L | D．3L |
更新时间：2017-06-17 19:50:26
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
| A．NaCl溶液与AgNO3溶液 | B．Zn与稀H2SO4 |
| C．H2与O2 | D．Na2O与H2O |
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较难
(0.4)
【推荐2】磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
| A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成 |
| B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10 |
| C．若有0.1mol HNO3被还原，则生成2.24L NO气体 |
| D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子 |
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纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2
+2H2O。下列说法正确的是
氧化了
和
单选题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则
转化为
转化为| A．S2- | B． | C． | D． |
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(0.4)
【推荐2】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
| B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
| D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2+ 6H+＝2Mn2++ 4O2↑+ 6H2O |
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缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中
和
两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法不正确的是
时，溶液中
反应的离子方程式为
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
| A．0.21 mol | B．0.25 mol | C．0.3 mol | D．0.35 mol |
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(0.4)
【推荐2】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
| A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ |
| B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol |
| C．b~c间反应：I2仅是氧化产物 |
| D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol |
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