【推荐1】某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入50mL 0.1 mol/L的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生的沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。
a.天平       b.烧杯       c.漏斗       d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________。
(3)AB段反应的离子方程式为___________。
(4)B点的数值是___________。

【推荐3】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：
(1)金属C是______，金属B是______。
(2)当反应①中有18gH₂O反应时，生成的气体甲在标准状况下的体积为______。
(3)反应③的离子方程式为______。
(4)写出反应⑥的化学方程式______。
(5)金属A的某种氧化物可用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______。
(6)向200mL某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

OA段的离子方程式______，B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)是______。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）氯胺[NH₂Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。
（2）羟胺(NH₂OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO₃^-可转化为NH₂OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式为________________。
（3）银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH₃)₂⁺(aq)Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)。常温下,反应AgCl(s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.94×10^-3,且K_sp(AgCl)=1.76×10^-10,则K[Ag(NH₃)₂⁺]=________________。
（4）水合肼(N₂H₄·H₂O)常用作锅炉水的除氧剂。N₂H₄·H₂O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N₂H₄·H₂ON₂H₅⁺+OH^-。盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为________________。
（5）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：N₂(g)+ H₂(g)NH₃(g),该反应的活化能E_a1=254kJ/mol。
①查阅文献,相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	NN	N-H
E/kJ·mol-1	436	946	391

则反应NH₃(g)N₂(g)+ H₂(g)的活化能E_a2=________________。
②一定条件下,1molN₂与3.6molH₂在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H₂的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。

【推荐3】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为________________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式___________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

【推荐1】钌(Ru)是一种常见的催化剂，一种以钌矿石[主要成分是Ru(CO₃)₂，还含有少量FeO、Mg、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌的流程如下：

(1)“酸浸”时Na₂SO₃发生反应的离子方程式_______。滤渣的成分是_______。
(2)酸浸时，钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，酸浸的最佳条件为_______。

(3)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中的化合价为____，滤液2中溶质的主要成分是_____。
(4)灼烧过程中Ar的作用是_______，实验室进行该操作所用到的主要仪器有_______(夹持仪器除外)。
(5)若钌矿石中含有4.42t Ru(CO₃)₂和165kgRuO₄，理论上生成____kgRu。

【推荐2】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH₃
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)
(2)滤渣Ⅰ经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是___________
(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为___________
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：___________
(5)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准浓度的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、 Al₂O₃， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程图如下：

已知：SiO₂不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
(1)写出浸取时Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(3)若将试剂X换为SO₂，则该反应的离子方程式为___________。
(4)欲从分离出滤渣1后的滤液中得到干燥的产品应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、烘干。
(5)采用冰水洗涤FeSO₄·7H₂O晶体的原因是___________
(6)绿矾(FeSO₄·7H₂O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________。

【推荐1】硫化镍矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。
(3)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中≤_______。
(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)

已知：Al₄C₃+12H₂O==4Al(OH)₃+3CH₄↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是____
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：Mn₂O₃+2I^- +6H⁺==2Mn²⁺+ I₂+ 3H₂O MnO₂+2I^- + 4H⁺==Mn²⁺+ I₂+ 2H₂O ）     
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。
(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI)
(4)滴定终点的标志是__________________________
(5)所取固体中Mn₂O₃的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
(6)下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视，滴定终点俯视读数     
B.盛放Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长   
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO₂的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是______(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是______。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式是______。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中的还原剂是______。
②研究表明，在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。推测其原因是______。