【推荐1】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是_______________
(2)实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)，其目的是______________________
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程_____________________________

【推荐2】由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO、OH^-、SO、Cl^-、CO（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） ₂溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。

【推荐3】Ce₂(CO₃)₂可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质，以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。
(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。
(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)
(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。
(5)加入絮凝剂的目的是_______。
(6)“沉铈” 过程中，生成Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的离子方程式为_______。

【推荐1】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃，沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某化学实验兴趣小组利用如图所示装置制备VCl₂并测定其纯度(加热及夹持装置已略去)。
   
已知：该实验为在800℃的N₂流中分解VCl₃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________。
(3)装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为___________。
(4)装置Ⅳ中发生的反应为___________。
(5)装置Ⅴ中浓硫酸的作用为___________。
(6)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量ag产品，溶于水充分水解，调pH后(假设产品中的氯元素全部以Cl^-形式出现在溶液中)滴加Na₂CrO₄作指示剂，用cmol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为(为砖红色沉淀)。
①达到滴定终点的现象为___________。
②产品中的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。

【推荐2】二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料制备VO₂，步骤如下：
Ⅰ、V₂O₅与6mol/L盐酸、N₂H₄·2HCl混合微沸数分钟得到VOCl₂溶液；
Ⅱ、将VOCl₂溶液与碳酸氢铵溶液混合搅拌后，过滤得到氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为：；
Ⅲ、将氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体在氮气氛围下加热得到VO₂。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的氧化产物为_______，化学方程式为______ 。
(2)VOCl₂溶液的制备也可用浓盐酸与V₂O₅加热，该反应的离子方程式为______，该方法的缺点为_______ 。
(3)步骤Ⅱ氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备可用如图实验装置实现。

①反应前通数分钟CO₂的目的是_______ 。
②上述装置依次连接的合理顺序为_______(填字母)；碳酸氢钠溶液的作用是_______ 。
(4)测定VO₂粗产品中钒元素的含量。称量xg样品于锥形瓶中，用20mL混酸溶解后，加溶液至稍过量，充分反应后，加2%NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。已知：
①NaNO₂溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒元素的质量分数的计算式为________ 。

【推荐3】元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题：
   
(1)画出⑥的离子结构示意图______；写出②含有10个中子的核素的化学符号_____。
(2)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应______。

【推荐1】磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH₃COOSO₃H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。
Ⅰ．乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH₃CO)₂O]，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。

聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：

(3)盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称为___________。控制反应温度为65℃，应采用___________进行加热。冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(4)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是___________。
Ⅲ．磺化度的测定
称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。
已知：i． 。
ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。
(5)该样品的磺化度=___________(磺化度=含磺酸基链节数×100%，保留两位有效数字)。
(6)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；阴离子：OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－
已知：①0.1mol/L A溶液的c(H⁺)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A__________、   C__________。
（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________；
（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。

【推荐3】(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄、KHCO₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄ 中的一种或几种。
(1)取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
(2)过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______   ，一定没有_______，不能肯定有没有的是_______。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)；⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：C_________D__________E__________
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的原因_________________。

【推荐1】Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。
____________________________________________________
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是_________________________________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为______________________________。
②控制鼓气速度的方法是_____________________，若鼓气速度过快则会______________，若鼓气速度过慢则会____________________。
(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

【推荐3】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为______ ．
（2）混合②中加入试剂a是________．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是_______ (请用离子方程式表示)．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是__________ (填写字母)．
a．KMnO₄溶液
b．NaOH溶液
c．KSCN溶液
d．淀粉KI溶液
e．CCl₄
（5）实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O制取Br₂最好选用图2装置中的______(填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法______．