【推荐1】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)若K_sp(ZnCO₃)=1.5×10^﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn²⁺)=1.5mol•L^﹣1溶液中Zn²⁺沉淀完全，需加入等体积的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L^﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。
   
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的离子方程式为___________。
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是___________。
Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。
   
(4)仪器a的名称是___________。
(5)关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭K₂，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式：___________，如此操作的目的是___________。

【推荐2】氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe₂O₃，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO₂)₂80%]制备Cr₂O₃，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr³⁺也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)₃的溶度积常数为1.0×10^－32。

【推荐3】亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去）。

查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂2NaNO₃。
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃⁻。
（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。
（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。
（4）装置E的作用是_______________。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是__________________________________。
（6）写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式_______________________________________。

【推荐1】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
   
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL   B、200 mL   C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

【推荐2】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一   制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
   
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二   氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^-。

【推荐3】一种活性氧消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)。易溶于水，难溶于醇类，过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解。制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图：

(一)过碳酸钠的制备：已知xNa₂CO₃(aq)+yH₂O₂(aq)xNa₂CO₃·yH₂O₂(s)ΔH<0

(1)仪器m的名称为___，恒压滴液漏斗盛装的药品是___(化学式)。
(2)步骤①应在冰水浴中进行，原因是___。
(3)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是___。
(4)步骤⑧中选用无水乙醇洗涤产品的目的是___。
(5)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)___。
A.FeCl₃溶液 B.Na₂SO₃ C.稀硫酸 D.NaHCO₃溶液
(二)测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
步骤I：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，用0.2000mol·L^-1H₂SO₄溶液与其反应，恰好反应时消耗硫酸25.00mL。
步骤II：另称取样品0.8000g于锥形瓶加水溶解，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液与其反应，恰好反应时消耗KMnO₄溶液30.00mL。
(6)滴定终点颜色的变化是___，滴定过程中的化学方程式是___。
(7)通过计算确定该过碳酸钠化学式___。
步骤II中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，则过碳酸钠化学式中x：y的测定结果将___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(8)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数：其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。若没有干燥直接称量，则测定的过碳酸钠质量分数___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。