钢铁制品经常要进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片,进行了以下实验操作:
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末;
Ⅱ.取一定量的粉末,放入的盐酸中,二者恰好完全反应,生成(标况),再向溶液中滴入KSCN溶液,无现象。
已知:①不考虑空气对反应的影响;②杂质不参与反应。
下列说法错误的是
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末;
Ⅱ.取一定量的粉末,放入的盐酸中,二者恰好完全反应,生成(标况),再向溶液中滴入KSCN溶液,无现象。
已知:①不考虑空气对反应的影响;②杂质不参与反应。
下列说法错误的是
A.由实验可知,反应后所得的溶液中一定无 |
B.样品中氧元素的物质的量为 |
C.样品中铁元素的含量约为70% |
D.若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应,最多可得到铜单质 |
更新时间:2023-01-22 15:25:35
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【推荐1】将2.17gNa、、的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到336mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应。则它们的物质的量之比为
A.1∶1∶1 | B.2∶1∶1 | C.1∶2∶1 | D.4∶3∶2 |
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【推荐2】将agCuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,样品完全溶解,溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子,且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1mol/L,下列说法不正确的是
A.原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L |
B.向反应前的溶液中加入足量铁粉,产生的气体体积(标准状况下)为2.24L |
C.混合物中铜的质量分数为20% |
D.将足量的H2通入灼热的混合物,反应结束后,混合物的质量减少了0.8g |
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【推荐1】将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中,充分反应后生成896ml。气体(标准状况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液,直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是
A.CuO的质量为1.6g |
B.未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为 |
C.溶液中和消耗铁的物质的量之比为2:1 |
D.Fe在溶液中共参与了三个反应 |
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【推荐2】同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。已知,且氧化性:,在溶有和的溶液中加入铁粉,下列说法中正确的是
A.若铁粉无剩余,且溶液中有,则溶液中一定无 |
B.若铁粉无剩余,且溶液中无,则溶液中一定有,也可能有 |
C.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜 |
D.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子有和 |
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【推荐1】下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值 | pH: | 酸性强弱: |
B | 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液,用力振荡 | 紫色褪去 | 甲苯中含有碳碳双键,可被酸性溶液氧化 |
C | 取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol•L溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 溶液变血红色 | KI与的反应有一定限度 |
D | 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液,再向其中滴加0.1 mol/L 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 | 说明 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】可与、、等配体形成配位数为6的配离子,如、(红色)、(无色)等。已知为浅紫色。某同学按如下步骤完成实验:下列说法不正确的是
A.溶液Ⅰ呈黄色,可能是由水解产物的颜色所致 |
B.为了能观察到溶液Ⅰ的浅紫色,可向该溶液中加入硝酸 |
C.Ⅱ到Ⅲ溶液颜色的变化一定是由转化为引起的 |
D.可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和的配合能力依次增大 |
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【推荐3】已知:还原性,某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子,为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
①取少量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液,加入KSCN溶液,溶液呈红色;加入氢氧化钠固体并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液,加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
下列说法不正确的是
①取少量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液,加入KSCN溶液,溶液呈红色;加入氢氧化钠固体并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液,加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A.溶液中肯定存在、、 |
B.溶液中不可能同时存在、 |
C.溶液中可能同时存在、 |
D.溶液中可能存在、 |
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【推荐1】测定铁铵矾组成的实验如下:准确称取样品,配制成溶液A;准确量取溶液A,加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥,称得白色固体;另量取溶液A,用适量的Zn将还原为,生成的恰好可与溶液完全反应。由计算知的值为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 |
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
C.加入混合物9.2g时盐酸过量 |
D.15.7g混合物未与盐酸完全反应 |
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【推荐3】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 |
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差 |
C.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 |
D.若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为 |
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