1 . 对于反应3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子

2 . 下列计算结果正确且合理的是

A．0.5 L、8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

D．标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为

3 . 黄铁矿的主要成分是FeS₂ (Fe为价)，利用Fe₂(SO₄)₃溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe^3＋＋FeS₂＋8H₂O=15Fe^2＋＋2SO＋16H^＋。下列说法中正确的是

A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15

B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应

C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋

D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol

4 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．重水中所含质子数

B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为

C．与沸水充分反应，生成胶体粒子数

D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为

5 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(二元弱酸)；③；④；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)请写出的电离方程式：___________。
(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当有生成时(标准状况下)，反应中转移电子为___________mol。
(4)工业上可在溶液中，用氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为___________。

6 . 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物

C．每制备1 mol ，反应转移2 mol

D．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放

7 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

8 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

9 . 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是

A．还原性：

B．该反应的氧化产物为

C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4

D．若有1mol参与反应生成6mol水

10 . 某离子反应涉及H₂O、、、H⁺、、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是   

A．中Cr化合价是+6价

B．反应的氧化产物是

C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6

D．随着反应的进行，溶液中的数目增大